Enunciado

Além da determinação da composição elementar de compostos desconhecidos puros, a análise por combustão pode ser usada para a determinação da pureza de compostos conhecidos. Uma amostra de 2 – naftol, C 10 H 7 O H , usada para preparar antioxidantes a serem incorporados em borracha sintética, estava contaminada com uma pequena quantidade de L i B r . A análise por combustão da amostra deu os seguintes resultados: 77,48% de C e 5,20% de H. Sabendo que as únicas espécies presentes eram 2 – naftol e LiBr, calcule a pureza percentual em massa da amostra.

Passo 1

Legal galera, vamos começar calculando a massa molar do nosso composto, ok?

M M C 10 H 7 O H = 10 × 12 + 8 × 1 + 16 = 144 g m o l

Sabemos que em um mol de 2 – naftol existem 144 g. O problema nos diz que existem 77,48% de carbono nessa amostra, então:

m C = 77,48 100 × 144   g = 111,6   g   d e   C

Como no composto puro nós temos de 120 g de C na amostra, podemos calcular a sua pureza:

P u r e z a   d e   C = 111,6   g 120   g × = 93 %

Passo 2

Agora faremos a mesma coisa para o H:

m H = 5,20 100 × 144   g = 7,49   g   d e   C

E a pureza?

P u r e z a   d e   H = 7,49   g 8   g × 100 = 93,6 %

Observaram como as purezas são próximas?

Então podemos assumir que teremos uma pureza de 93% também para o oxigênio:

P u r e z a   d e   O = m O 16   g × 100 = 93

Então:

m O = 14,9   g

Passo 3

Como já temos todas as massas, podemos calcular qual é a massa do composto impuro:

m i m p u r o = m O + m H + m C

m i m p u r o = 14,9 + 7,49 + 111,6 = 133,99   g

Confirmando nossa pureza com este resultado:

P u r e z a = 133,99   g 144   g = 93 %

E é isso aí galera!! Confirmamos que a pureza do 2 – naftol é de 93%.

Resposta

93 % .

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

O metal alumínio reage com gás cloro para produzir cloreto de alumínio. Em uma preparação, 255 g de alumínio foram postos em uma vasilha fechada contendo 535 g de gás cloro. Após o término da reação,
O ácido H 2 A (em que A representa um grupo desconhecido de átomos) tem massa molar iguala 168 g/mol. H 2 A reage com a base X O H (massa mola 125 g/mol) para produzir H 2 O e o sal X 2 A . Em um expe
Na reação entre o gás hidrogênio ( H 2 ) e o gás oxigênio ( O 2 ) para formar vapor de água, qual é o reagente limitante em cada situação? Qual é a quantidade máxima de vapor de água que pode ser prod
Um dos compostos orgânicos de fórmula C 1 4 H 20 O 2 N foi recristalizado a partir de 1,1,2,2-tetracloro-etano, C 2 H 2 C l 4 . A análise por combustão do composto deu os seguintes resultados: 68,50%