Enunciado

Que representações irredutíveis os quatro orbitais H1s do metano CH4 cobrem? Os orbitais s e p do átomo central de carbono C podem formar orbitais moleculares com eles? Os orbitais d, se estivessem presentes no átomo de C, poderiam ter papel na formação de orbitais no CH4?

Passo 1

Opaaaaa, gente!!! Essa questão é basicamente teórica e nela a gente vai ver a importância de termos bem fundamentada a teoria em nossa cabeça.

Por uma regra rápida para determinar o caracter sem precisarmos irmos pra representação de matriz é conta uma vez cada função de base que fica inalterada por conta da operação, porque apenas essas funções dão a entrada não nula na diagonal da matriz representativa. Em alguns casos existe uma mudança de sinal. Com isso, -1 vai ser acrescido na diagonal, e aí a gente deve contar -1, beleza? O caracter da identidade é SEMPRE igual a dimensão da base desde que cada função contribua com o valor 1 no traço da matriz.

Passo 2

E: Todos os 4 orbitais são mantidos inalterados, consequentemente X = 4

C3: Um orbital é mantido inalterado, X = 1

C2: Nenhum orbital é mantido inalterado, X = 0

S4: Nenhum orbital é mantido inalterado, X = 0

σ d : Dois orbitais são mantidos inalterados, X = 2

Portanto, o conjunto de caracteres 4, 1, 0, 0, 2 abrange A 1 + T 2 . Uma inspeção na tabela de caracteres do grupo Td mostra que s abrange A1 e que três orbitais p no átomo de C abrange T2. Consequentemente, os orbitais s e p do átomo de C podem formar orbitais moleculares com os 4 orbitais H1s. Em Td, os orbitais d do átomo central abrangem E + T2 (tabela de caracteres, coluna final), e apenas o T2 tem o conjunto (dxy, dyz, dzx) e poderá contribuir para a formação do orbital molecular com os orbitais de H

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A configuração eletrônica do estado fundamental do íon C 2 x - é σ 2 s 2 ,σ 2 s * 2 ,π 2 p 4 , σ 2 p 2 . Qual é a carga do íon e sua ordem de ligação?
Desenhe um diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares e determine a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies: (a)L i 2 ; (b)L i 2 + ; (c)L i 2 - ;. Decida se cada mol
Desenhe um diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares e determine a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies: (a)B 2 ; (b)B 2 - ; (c)B 2 + ;. Decida se cada molécula
(a) Escreva, com base na configuração da molécula neutra F 2 , a configuração dos orbitais moleculares de valência de (1)F 2 - ; (2)F 2 + ; (3)F 2 2 - . (b) Dê a ordem de ligação esperada para cada es
(a) Escreva, com base na configuração da molécula neutra N 2 , a configuração dos orbitais moleculares de valência de (1)N 2 + ; (2)N 2 2 + ; (3)N 2 2 - . (b) Dê a ordem de ligação esperada para cada