Enunciado

Desenhe um diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares e determine a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies: (a)   B 2 ; (b)   B 2 - ; (c)   B 2 + ;. Decida se cada molécula ou íon tem caráter paramagnético ou diamagnético. No caso de ser paramagnético, dê o número de elétrons não emparelhados.

Passo 1

(a) O boro possui três elétrons na sua camada de valência, então a molécula B 2 tem ao todo seis elétrons para seres distribuídos, como o boro está no segundo período da tabela periódica, o diagrama da molécula B 2 será o seguinte:

Dois elétron está desemparelhados, a molécula é paramagnética.

Passo 2

(b) Para respondermos essa e a próxima letra, vamos nos basear na resposta do Passo 1, como o íon B 2 - possui um elétron a mais, colocamos um elétron em um dos orbitais π que ainda não está completamente preenchido, o diagrama fica:

Como um elétron está desemparelhado, o íon é paramagnético.

Passo 3

(c) Por fim, para o íon B 2 + , precisamos tirar um elétron de um dos orbitais do diagrama do Passo 1, ou seja, um deles ficara vazio, deixando o diagrama assim:

Só há um elétron desemparelhado, logo o íon é paramagnético.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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Com base nas configurações eletrônicas da camada de valência, que espécie você esperaria que tenha a maior afinidade eletrônica: (a)B e 2 ; (b) F 2 ; (c)B 2 + ; (d)C 2 + .