Enunciado

Quando a solução que está no Béquer 1 é misturada com a solução que está no Béquer 2, forma-se um precipitado. Use a tabela abaixo e escreva a equação iônica simplificada que descreve a formação do precipitado. Identifique os íons espectadores.

Béquer 1 Béquer 2

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? A grande sacada nessa questão é perceber que ele sempre está misturando duas substâncias solúveis para formar outras duas substâncias, por uma reação de dupla troca. Mas como a gente vai saber quem precipita?

Para saber quem precipita vamos buscar uma tabela com Kps (constante de produto de solubilidade) de cada produto. Quanto menor o Kps, menor a solubilidade em água, e consequentemente, formação de precipitado.

Agora que a gente entendeu isso, bora aplicar!

Passo 2

Letra a)

Primeiramente, devemos balancear a equação:

F e C l 2 a q + N a 2 S a q → F e S s + 2 N a C l ( a q )

Agora, devemos escrever a sua equação iônica simplificada:

  F e 2 + a q + 2 C l - + 2 N a + + S 2 - a q → F e S s + 2 N a + + 2 C l - ( a q )

A gente pode cortar as espécies iguais em cada lado, ai fica assim

F e 2 + + S 2 - → F e S ( s )

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são Na+ e Cl-.

Passo 3

Letra b)

Equação balanceada:

P b N O 3 2 a q + 2 K I a q → P b I 2 s + 2 K N O 3 ( a q )

Agora, devemos escrever a sua equação iônica simplificada:

P b 2 + a q + 2 N O 3 - a q + 2 K + a q + 2 I - a q → P b I 2 s + 2 K + a q + 2 N O 3 - ( a q )

A gente pode cortar as espécies iguais em cada lado, ai fica assim

P b 2 + a q + 2 I - a q → P b I 2 ( s )

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são K+ e NO3-.

Passo 4

Letra c)

Equação balanceada:

C a N O 3 2 a q + K 2 S O 4 a q → C a S O 4 s + 2 K N O 3 ( a q )

Agora, devemos escrever a sua equação iônica simplificada:

C a 2 + a q + 2 N O 3 - a q + 2 K + a q + S O 4 - a q → C a S O 4 s + 2 K + a q + 2 N O 3 -

A gente pode cortar as espécies iguais em cada lado, ai fica assim

C a 2 + a q + S O 4 - a q → C a S O 4 s

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são K+ e NO3-.

Passo 5

Letra d)

Equação balanceada:

N a 2 C r O 4 a q + P b N O 3 2 a q → P b C r O 4 s + 2 N a N O 3 ( a q )

Agora, devemos escrever a sua equação iônica simplificada:

2 N a + a q + C r O 4 2 - a q + P b 2 + a q + 2 N O 3 - a q → P b C r O 4 s + 2 N a + a q + 2 N O 3 - ( a q )

A gente pode cortar as espécies iguais em cada lado, ai fica assim

C r O 4 2 - a q + P b 2 + a q → P b C r O 4 s

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são Na+ e NO3-.

Passo 6

Letra e)

Equação balanceada:

H g 2 N O 3 2 a q + K 2 S O 4 a q → H g 2 S O 4 s + 2 K N O 3 ( a q )

Agora, devemos escrever a sua equação iônica simplificada:

H g 2 2 + a q + 2 N O 3 - a q + 2 K + a q + S O 4 2 - a q → H g 2 S O 4 s + 2 K + a q + 2 N O 3 - a q

A gente pode cortar as espécies iguais em cada lado, ai fica assim

H g 2 2 + a q + S O 4 2 - a q → H g 2 S O 4 s

Como estão presentes nos dois lados da equação, os íons espectadores são K+ e NO3-.

Resposta

a) F e 2 + + S 2 - → F e S ( s ) , os íons espectadores são Na+ e Cl-;

b) P b 2 + a q + 2 I - a q → P b I 2 ( s ) , os íons espectadores são K+ e NO3-;

c) C a 2 + a q + S O 4 - a q → C a S O 4 s , os íons espectadores são K+ e NO3-;

d) C r O 4 2 - a q + P b 2 + a q → P b C r O 4 s , os íons espectadores são Na+ e NO3-;

e)   H g 2 2 + a q + S O 4 2 - a q → H g 2 S O 4 s , os íons espectadores são K+ e NO3-.

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