Enunciado

Suponha que 40,0 ml de uma solução 0,100 M de NaOH (aq) foram adicionados a 10,0 ml de uma solução de 0,200 M de Cu (NO3) (aq). a) Escreva a equação química da reação de precipitação, a equação iônica completa e a equação iônica simplificada. b) Qual é a molaridade dos íons Na+ na solução final?

Passo 1

Letra a)

Primeiramente devemos escrever a equação química balanceada da reação de precipitação.

2 N a O H a q + C u N O 3 2 a q → C u O H 2 s + 2 N a N O 3 ( a q )

Passo 2

A partir da equação química balanceada da reação de precipitação conseguimos escrever a equação iônica completa:

2 N a + a q + 2 O H - a q + C u 2 + a q + 2 N O 3 - a q → C u O H 2 s + 2 N a + a q + 2 N O 3 - a q

Passo 3

Agora, cancelando os íons presentes igualmente nos dois lados da equação, temos a equação iônica simplificada:

2 O H - a q + C u 2 + a q → C u O H 2 s

Passo 4

Letra b)

Para calcularmos a molaridade dos íons Na+ na solução final, primeiramente devemos saber quantos mols de íons Na+ estão presentes na solução 0,100 M de NaOH (aq):

c = n V → n = c . V = 0,100   m o l . L - 1   .   0,040   L = 0,004   m o l   d e   N a + n a   s o l u ç ã   0,100   M   d e   N a O H

Passo 5

Como foram misturadas 40,0 ml de uma solução 0,100 M de NaOH (aq) a 10,0 ml de uma solução de 0,200 M de Cu (NO3) (aq), o volume final obtido é de 50,0 ml.

A concentração dos íons Na+ na solução final se dará pela divisão do seu número de mols pelo volume da solução final, obtendo:

c = n V = 0,004   m o l   0,050   L = 0,08   m o l . L - 1

Resposta

a) 2 N a O H a q + C u N O 3 2 a q → C u O H 2 s + 2 N a N O 3 ( a q ) ,

2 N a + a q + 2 O H - a q + C u 2 + a q + 2 N O 3 - a q → C u O H 2 s + 2 N a + a q + 2 N O 3 - a q ,

2 O H - a q + C u 2 + a q → C u O H 2 s ;

b) 0,08 mol.L-1

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