Enunciado

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,12 g de KCl MgCl2 6H2O (277,85 g/mol) em água suficiente para 2,000 L.Calcular:

(a) a concentração molar analítica de KCl MgCl2 nessa solução.(b) a concentração molar de Mg2.(c) a concentração molar de Cl.(d) a porcentagem massa/volume de KCl MgCl2 6H2O.(e) o número de milimols de Cl em 25,0 mL dessa solução.(f) ppm de K+.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):

Para calcularmos a concentração molar, precisamos saber primeiro quantos mols estamos dissolvendo. Para isso:

n = m M M = 1 0,12 277 , 8 5 = 0,0 3642   m o l   d e   K C l . M g C l 2 . 6 H 2 O

Show, como vamos dissolver isso em 2,00 L , teremos

M = n V = 0,03642 2,00 = 0,0182   m o l / L

Passo 2

Show, agora vamos para a letra (b). Vamos dar uma olhada na fórmula do nosso composto:

K C l . M g C l 2 . 6 H 2 O

Reparem que para 1 mol do nosso composto, nós vamos fornecer 1 mol de M g 2 + . Então podemos dizer que a concentração molar vai ser igual a que achamos no passo 1:

M = 0,0182   m o l / L

Passo 3

Show, agora vamos para a letra (c). Vamos dar uma olhada na fórmula do nosso composto:

K C l . M g C l 2 . 6 H 2 O

Reparem que para 1 mol do nosso composto, nós vamos fornecer 3 mol de C l - . Então podemos dizer que a concentração molar vai ser:

M = 3 × 0,0182 = 0,0546   m o l / L

Passo 4

Show, agora vamos para a letra (d). Para calcularmos essa porcentagem, vamos repetir os cálculos do passo 1:

% m v = 10,12 2 000 × 100 % = 0,506 %

Passo 5

Show, agora vamos para a letra (e). Para calcularmos o número de milimols C l - em 25,00   m L , vamos precisar:

M = 0,0546 m o l L = 0,0546 × 10 3   m m o l / L

V = 25   m L = 25 × 10 - 3 L

Logo:

n = M × V

n = 0,0546 × 10 3 × 25 × 10 - 3 = 1,36575   m m o l

Resposta

a )   0,0182   m o l / L

b )   0,0182   m o l / L

c )   0,0546   m o l / L

d )   0,506 %

e )   1,36575

f )   712   p p m   K +

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