Enunciado

O ácido monocloroacético (ClCH2COOH) utilizado como conservante em 100,0 mL de uma bebida carbonatada foi extraído em éter dietílico e então retornado à solução aquosa como ClCH3COO pela extração com NaOH 1 mol L–1. Esse extrato aquoso foi acidificado e tratado com 50,00 mL de AgNO3 0,04521 mol L–1. A reação é

C l C H 2 C O O H + A g + + 3 H 2 O → H O C H 2 C O O H + H + + A g C l

Após a filtração do AgCl, a titulação do filtrado e das lavagens requereu 10,43 mL de uma solução de NH4SCN. A titulação de um branco, submetido ao mesmo processo, empregou 22,98 mL do NH4SCN. Calcular a massa (em miligramas) de ClCH2COOH na amostra.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para acharmos a molaridade do N a 2 S 2 O 3 , precisamos saber quantos mols dele estão envolvidos naquele volume dado no enunciado. Para facilitarmos as contas, vamos montar aqui uma relação entre eles:

I O 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3 H 2 O

I 2 + 2 S 2 O 3 2 - → 2 I - + S 4 O 6 2 -

Pela relação estequeométrica acima, podemos dizer que

1   m o l   d e   K I O 3 - 6   m o l s   d e   N a 2 S 2 O 3

Então no final temos uma relação direta do K I O 3 com o N a 2 S 2 O 3 .

Passo 2

Show, então agora vamos continuar as nossas contas. O Enunciado nos deu que foram utilizados 0 , 1045 g de K I O 3 , então:

M M   d o   K I O 3 = 214,00 g

1   m o l   d e   K I O 3 - 214,00 g

x   m o l - 0 , 104 5 g

x = 4 , 8832 × 10 - 4   m o l s

Pela relação que achamos no Passo 1:

1   m o l   d e   K I O 3 - 6   m o l s   d e   N a 2 S 2 O 3

4,8832 × 10 - 4   m o l s   d e   K M n O 4 - y   m o l   d e   N a 2 S 2 O 3

y = 0,00 293   m o l   d e   N a 2 S 2 O 3

No enunciado também nos diz que foram exigidos 3 0 , 7 2   m L do permanganato, então:

M = 0,00 293 3 0 , 7 2 × 10 - 3 = 0 , 0 954   m o l / L

Resposta

M = 0 , 0 954   m o l / L

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Quais as características estruturais de um agente quelante?
Defina: *(a) digestão. (b) adsorção. *(c) reprecipitação. (d) precipitação a partir de uma solução homogênea. *(e) camada do contra-íon. (f) solução-mãe. *(g) supersaturação.
Como a supersaturação relativa pode variar durante a formação do precipitado.
Uma solução aquosa contém NaNO3 e KBr. Os íons brometo são precipitados como AgBr pela adição de AgNO3. Após a adição de um excesso do reagente precipitante, (a) qual a carga na superfície das partícu