Enunciado

Suponha que 10,0 g de um composto orgânico usado como um componente de bolas de naftalina se dissolve em 80, g de benzeno. O ponto de congelamento da solução é 1,20° C. (a) Qual é a massa molar aproximada do composto orgânico? (b) A análise elementar daquela substância indicou que a fórmula empírica é C3H2Cl. Qual é sua fórmula molecular? (c) Use as massas atômicas da Tabela Periódica para calcular uma massa molar mais precisa para o composto.

Dados: ponto de congelamento do benzeno: 5,5 °   C ; constante do ponto de congelamento do benzeno: 5,12   K ∙ k g ∙ m o l - 1 .

Passo 1

(c)No item (a) a gente calculou a massa molar do composto orgânico a partir da equação de abaixamento do ponto de congelamento. No item (b) a gente determinou a fórmula molecular desse composto. Tendo a fórmula conhecida, agora podemos somar as massas de cada átomo, e obter de novo a massa molar, pra poder comparar ambos os valores. Vamos usar massas mais precisas da tabela periódica, com mais casas decimais.

Passo 2

MM (C6H4Cl2): C :       6 ∙ 12,01   g / m o l = 72,06   g / m o l ; H :       4 ∙ 1,008   g / m o l = 4,032   g / m o l ;

C l :       2 ∙ 35,45   g / m o l = 70,90   g / m o l

Passo 3

Somando tudo, temos:

72,06 + 4,032 + 70,90 ≅ 146,7 g / m o l

Assim, a massa molar calculada no item (a) tem uma diferença aproximada de apenas 1,4% pro valor mais preciso. Com isso a gente conclui que a equação do abaixamento do ponto de congelamento é uma boa via pra calcular massas molares de compostos desconhecidos!

Resposta

M M = 146,7 g / m o l

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