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Os químicos orgânicos usavam medidas de ponto de congelamento e de ponto de ebulição para determinar as massas molares dos compostos que sintetizavam. Quando 0,30 g de um soluto não volátil é dissolvido em 30,0 g de CCl4, o ponto de ebulição da solução é 77,19° C. Qual é a massa molar do composto?

Dados: constante de ebulição do tetracloreto de carbono: 4,95   K ∙ k g / m o l ; ponto de ebulição do tetracloreto de carbono puro: 76,5   ° C .

Passo 1

Fácil! Usamos a fórmula da equação do aumento do ponto de ebulição.

∆ T e = i ∙ k e ∙ m 1 M M 1 ∙ m 2

Passo 2

Substituímos os dados que temos na equação (lembra que, quando o exercício não especifica, i = 1):

77,19 °   C - 76,5 °   C = 1 ∙ 4950   K ∙ g ∙ m o l - 1 ∙ 0,30   g M M 1 ∙ 30,0   g

Passo 3

Isolamos M M 1 . Teremos:

M M 1 = 4950 ∙ 0,30 0,69 ∙ 30,0

∴ M M 1 = 71,74   g / m o l

Resposta

∴ M M 1 = 71,74   g / m o l

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