Enunciado

Suponha que 14,56   m L de uma solução 0,115   M de N a O H ( a q ) foram necessários para titular 0,2037   g de um ácido desconhecido, H X . Qual é a massa molar do ácido?

Passo 1

A reação entre H X e N a O H é a seguinte:

H X a q + N a O H a q → N a X s + H 2 O l

Primeiros encontramos o número de mols em 14,56   m L de solução 0,115   M de N a O H a q . Calculamos pela seguinte expressão:

n = M × V

Onde n é o número de mols, V é o volume, M é a molaridade.

n   N a O H = 0,115   m o l . L - 1 × 14,56   m L × 1   L 1000   m L = 0,0 0167   m o l   N a O H

Passo 2

Pela estequiometria da reação, sabemos que um mol de  N a O H é necessária para neutralizar uma mole  H X da equação. Ou seja:

1   m o l   N a O H = 1   m o l   H X

Portanto, o número de mols da  H X é encontrado da seguinte maneira:

0,00167   m o l s   N a O H × 1   m o l s   H X 1   m o l s   N a O H = 0,00167   m o l s   H X

Para encontrar a massa molar ( M M ) usamos a seguinte relação:

M M = m n

Onde n é o número de mol, m é massa, M M é a massa molar. Temos que a massa é 0,2037   g dada no exercício, e n foi encontrado logo acima. Calculando:

M M   d e   H X =   0,2037   g 0,00167   m o l = 121,56   g . m o l - 1

Portanto, a massa molar de  H X é 121,65   g . m o l - 1 .

Resposta

121,65   g . m o l - 1

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