Enunciado

70. Suponha que dois hidróxidos MOH e M´(OH)2 têm Kps = 1,0 x 10-12 e que, inicialmente, os dois cátions estão em solução na concentração 0,0010 mol.L-1. Que hidróxido precipitará primeiro e em que Ph, quando NaOH sólido for adicionado?

Passo 1

Para o primeiro hidróxido, temos:

M O H → M + + O H -

M + = 0,0010

O H - = M + = 0,0010

Para o segundo hidróxido, temos:

M ´ O H 2 → M ´ + + 2 O H -

M ´ 2 + = 0,0010

O H - = 2 M ´ 2 + = 2 x 10 - 3

A partir daí, temos que descobrir qual vai ser a nova concentração de OH quando a nova base for adicionada:

O H - 1 = 1,0 x 10 - 12 0,0010

O H - 1 = 1 x 10 - 9 m o l . L - 1

O H - 2 2 = 1,0 x 10 - 12 0,0010

O H - 2 = 3,16 x 10 - 5 m o l . L - 1

O primeiro hidróxido precipitará primeiro. Para encontrar o Ph basta utilizar a concentração de OH do mesmo.

Resposta

O primeiro

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