Enunciado

O tiossulfato de sódio, que como penta-hidrato, N a 2 S 2 O 3 . 5 H 2 O , forma grandes cristais brancos e é usado como “fixador” em fotografia, pode ser preparado fazendo-se passar oxigênio em uma solução de polissulfeto de sódio, N a 2 S 5 , em álcool e adicionando-se água. Forma-se dióxido de enxofre como subproduto. O polissulfeto de sódio é feito pela ação do gás sulfeto de hidrogênio sobre uma solução de sulfeto de sódio, N a 2 S , em álcool, que, por sua vez, é feito pela reação do gás sulfeto de hidrogênio, H 2 S , com hidróxido de sódio sólido. Escreva as três equações químicas que mostram como o fixador é preparado a partir de sulfeto de hidrogênio e hidróxido de sódio. Use o símbolo (alc) para indicar o estado das espécies dissolvidas em álcool.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? O problema nos apresenta a nomenclatura ou a fórmula química dos compostos envolvidos nas equações. Então primeiro vamos organizar os reagentes e produtos.

Seguindo a descrição do enunciado, a primeira equação desbalanceada se ficaria assim:

H 2 S g + N a O H s → N a 2 S   a q + H 2 O ( l )

Repara que as quantidades N a , por exemplo, está diferente nos reagentes e nos produtos. Então bora balacear!

Passo 2

Para fazer o acerto dos coeficientes das reações químicas, utilizamos o método das tentativas, que consiste apenas em contar o número de átomos dos reagentes e dos produtos. Para facilitar, podemos começar acertando os metais. Em seguida os ametais, depois oxigênio e por último o hidrogênio. Nesta ordem:

1 º   M e t a i s ,   2 º   A m e t a i s ,   3 º   C a r b o n o ,   4 º   H i d r o g ê n i o   e   5 º   O x i g ê n i o .

Temos que a equação desbalanceada ficou:

H 2 S g + N a O H s → N a 2 S   a q + H 2 O ( l )

Aplicando a regra, temos que o balanço da equação segue a seguinte ordem de análise: Cloro, por estar presente em somente 2 compostos, seguido do antimônio e por último, do oxigênio.

Devemos analisar primeiramente o sódio presente, Na, e balanceá-lo, seguido do enxofre, S, do oxigênio, e por último, o hidrogênio.

Equação balanceada:

H 2 S g + 2 N a O H s → N a 2 S   a q + 2 H 2 O ( l )

Passo 3

Para a segunda equação desbalanceada, temos:

N a 2 S a l c + H 2 S g → N a 2 S 5 ( a l c ) + H 2 ( g )

Nessa equação devemos analisar primeiramente o sódio presente, Na, e definir seu coeficiente, logo após o enxofre, S, e assim veremos que irá formar gás hidrogênio no final pelo balanço de massa que deve seguir a lei de Lavoisier.

Assim, temos a equação balanceada:

N a 2 S a l c + 4 H 2 S g → N a 2 S 5 ( a l c ) + 4 H 2 ( g )

Passo 4

Para a última equação temos que prepará-la fazendo-se passar oxigênio em uma solução de polissulfeto de sódio, Na2S5, em álcool e adicionando-se água, que terá como produto o tiossulfato de sódio penta-hidrato, Na2S2O3.5H2O, e o gás dióxido de enxofre, SO2.

Assim, na última equação desbalanceada, temos:

N a 2 S 5 a l c + O 2 g + H 2 O l → N a 2 S 2 O 3 . 5 H 2 O s + S O 2 ( g )

Primeiramente devemos balancear o sódio presente, Na, seguido da água, H2O, do enxofre, S, e por último, do oxigênio, O.

Desse modo, temos a equação balanceada:

2 N a 2 S 5 a l c + 9 O 2 g + 10 H 2 O l → 2 N a 2 S 2 O 3 . 5 H 2 O s + 6 S O 2 ( g )

Resposta

(I) H 2 S g + 2 N a O H s → N a 2 S   a q + 2 H 2 O ( l )

(II) H 2 S g + 2 N a O H s → N a 2 S   a q + 2 H 2 O ( l )

(III) 2 N a 2 S 5 a l c + 9 O 2 g + 10 H 2 O l → 2 N a 2 S 2 O 3 . 5 H 2 O s + 6 S O 2 ( g )

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