Enunciado

Prediga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes átomos (inclua os elétrons d mais externos): (a) Bi; (b) Ba; (c) Mn; (d) Zn.

Passo 1

O número de elétrons de valência nada mais é que o número de elétrons da última camada – a camada mais externa – de um átomo.

Nós podemos predizer esse número de maneira prática por olhar o grupo do átomo na tabela periódica, e o número do grupo indicará o número de elétrons da última camada eletrônica. Mas nem sempre 100% das vezes isso vai funcionar, devido a algumas irregularidades da distribuição eletrônica do átomo.

Dessa forma, fica mais seguro pra gente verificar essa quantidade de elétrons de valência fazendo a distribuição eletrônica pra esses átomos. As subcamadas cujo n , número quântico primário – que indica o nível eletrônico – for maior serão as mais externas. Daí basta a gente contar quantos elétrons essas subcamadas possuem! Aqui, como ele pede pra considerar a subcamada d mais externa, contabilizamos os elétrons dela também – quando for o caso!

Faremos a distribuição segundo o diagrama de distribuição eletrônica:

Passo 2

(a) Bi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6s2 6p3 – 3 (6p3) + 2 (6s2) = 5 elétrons de valência

(b) Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 – 2 (6s2) = 2 elétrons de valência

(c) Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 – 5 (3d5) + 2 (4s2) = 7 elétrons de valência

(d) Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 – 10 (3d10) + 2 (4s2) = 12 elétrons de valência

Resposta

(a)Bi: 5 elétrons de valência

(b)Ba: 2 elétrons de valência

(c)Mn: 7 elétrons de valência

(d)Zn: 12 elétrons de valência

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Prediga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes átomos (inclua os elétrons d mais externos): (a) N; (b) Ag; (c) Nb; (d) W.
Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1:(a) Zn; (b) Cl;(c
Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental: (a) [Ar] 3d10 4s2 4p1; (b) [Ne] 3s1 (c) [Kr] 5s2; (d) [Xe] 7f7 6s2.
Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1:(a) Ge; (b) Mn; (