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Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman - Capítulo 1.M - Ex. 19

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desse livro

Tu-jin-pi é uma casca de raiz usada na medicna tradidiconal chinesa para o tratamento do “pé de atleta”. Um dos integrantes ativos do tu-jin-pi é o ácido pseudolárico A, que só contém carbono, hidrogênio e oxigênio. Um químico queria determinar a fórmula molecular do ácido pseudolárico A e queimou 1,000   g   do composto em um analisador elementar. Os produtos da combustão foram   2,492   g   C O 2 E   0,6495   g   de   H 2 O   . (a) Determine a fórmula empírica do composto. (b ) A massa molar encontrada foi 388,46   g . m o l - 1 . Qual é a fórmula molecular do ácido pseudolárico A?

Passo 1

Primeiro vamos calcular a quantidade de mols dos produtos e depois relacionar com a quantidade em mols de cada elemento.

n C O 2 =     2 , 492 g   44 , 00 g . m o l - 1 = 0,05 6 64   m o l     ;       n H 2 O =   0 , 6495   g 18 , 01 g . m o l - 1 = 0,0 36 08   m o l

Em ( 1   m o l   d e   C O 2 : 1 m o l   d e   C ); ( 1   m o l   d e   H 2 O   : 2   m o l   d e   H )

n C = 0,05 6 64   m o l ; n H = 0 , 072 73   m o l

m C = 0,6 803   g ;   g ; m H = 0 , 07 273   g

Foi nos dito que o composto possui carbono, hidrogênio e como não foi produzido nenhum composto de nitrogênio vamos super que nosso composto so tem hidrogênio, carbono e oxigênio.

Então a massa de oxigênio será:

m O = 1,000   g - 0,6 803   g - 0,072 73 g = 0,2 470 g

E o número de mols será :

n O = 0,256 g 16   g . m o l - 1 = 0,01 544   m o l

Passo 2

C 0,056 64 H 0,072 73 O 0,01 544

Dividindo cada um pelo menor deles ( 0,016   m o l ):

C 3 , 67 H 4 , 67 O 1

C 11 H 14 O 3

Passo 3

b) A massa molar do composto empírico é:

M M C 11 H 14 O 3 = 11 .   12 + 14 + 3 . 16 = 1 94   g . m o l - 1

Logo o composto é :

C 2 2 H 2 8 O 6

Resposta

a)

C 11 H 14 O 3

b)

C 22 H 28 O 6

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