Enunciado

Use os dados disponíveis no apêndice 2A para escrever as reações balanceadas e calcular o calor liberado (a) 1,00 mol (b) 1,00 g de cada um dos seguintes compostos queima em excesso de oxigênio: propano, butano e pentano. Existe alguma tendência na quantidade de calor liberada por mol de composto ou por grama de composto? Se existe, qual é?

Passo 1

Para escrevermos as reações balanceadas temos que lembrar quando é a equação genérica da combustão completa de um alcano:

Alcano + O2 → CO2 + H2O (reação não balanceada)

  • C3H8 + O2 → CO2 + H2O
  • C4H10 + O2 → CO2 + H2O
  • C5H12 + O2 → CO2 + H2O
  • Para balanceamos as equações temos que lembrar que em uma reação nenhum átomo é perdido ou criado, a quantidade de átomos existente nos reagentes tem que ser igual a quantidade dos produtos.

    Portanto;

  • C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4H2O
  • C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
  • C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O

Passo 2

Agora que temos as reações balanceadas e os valores do apêndice 2A desse livro podemos ver que conforme a cadeia de carbono aumenta, maior é a quantidade de produto formada e maior é a entalpia de combustão do composto. Isso acontece pois há mais átomos para serem queimados em uma cadeia maior, o que libera mais energia.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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Nomeie cada um dos seguintes compostos como um alcano não ramificado: C11H24
Nomeie cada um dos seguintes compostos como um alcano não ramificado: C10H22
Nomeie os seguintes substituintes: CH3CH2CH2-
Dê o nome sistemático de CH3CH2CH3
Nomeie os seguintes substituintes: CH3-