Enunciado

Use os números de oxidação para identificar, em cada uma das seguintes reações, a substância oxidada e a substância reduzida:

  1. Produção de iodo a partir da água do mar:
  2. C l 2 g + 2   I - a q → I 2 a q + 2   C l - ( a q )

  3. Reação de preparação de um alvejante:
  4. C l 2 g + 2   N a O H a q →   N a C l a q + N a O C l a q + H 2 O ( l )

  5. Reação de destruição do ozônio da estratosfera:

N O g + O 3 ( g ) → N O 2 g + O 2 ( g )

Passo 1

Queremos nessa questão determinar a substância oxidada e a substância reduzida. Se o número de oxidação do elemento aumenta no final da reação, o elemento será oxidado. Se o número de oxidação do elemento diminui no final da reação, então o elemento é reduzido. Para que possamos ver isso precisamos determinar o NOX de cada elemento presente na equação, após isso verificamos qual sofreu variação do reagente para o produto.

Passo 2

(a) C l 2 g + 2   I - a q → I 2 a q + 2   C l - ( a q )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação do Iodo é aumentado de - 1 para 0 , portanto, é oxidado e o estado de oxidação do Cloro diminui de 0 para - 1 , portanto, é reduzido.

Portanto, 2   I - ( a q ) é oxidado e C l 2 ( g ) é reduzido.

Passo 3

(b) C l 2 g + 2   N a O H a q →   N a C l a q + N a O C l a q + H 2 O ( l )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação de C l diminui de 0 a - 1 , portanto, e reduzido e o estado de oxidação de enxofre C l aumenta de 0 a + 1 , portanto é oxidado.

Portanto, C l 2 é oxidado e reduzido.

Passo 4

(c) N O g + O 3 ( g ) → N O 2 g + O 2 ( g )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte:

Na reação acima, o estado de oxidação de O diminui de 0 a - 2 , portanto, é reduzido e o estado de oxidação de N aumenta de + 2 a + 4 , portado, é oxidado.

Portanto, N O ( g ) é oxidado e o O 3 ( g ) é reduzido.

Resposta

(a)

I - ( a q ) é oxidado

C l 2 ( g ) é reduzido

(b)

C l 2 é oxidado e reduzido

(c)

N O ( g ) é oxidado

O 3 ( g ) é reduzido

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