Enunciado

Use as seguintes semirreações de redução e seus potenciais para determinar qual é o oxidante mais forte, ozônio ou flúor. (b) Será que sua resposta dependeria do meio ser ácido ou básico?

F 2 + 2   e - → 2   F - E ° = +   2,87   V

O 3 + 2   H + + 2   e - → O 2 + H 2 O E ° = +   2,07   V

O 3 + H 2 O + 2   e - → O 2 + 2   O H - E ° = + 1,24   V

Passo 1

(a)Todas as semirreações são de redução, por estarem envolvendo o ganho de elétrons pelas espécies (flúor e ozônio). Fica evidente que o potencial de redução do flúor, F2, é o maior, sendo assim, ele é um agente oxidante mais forte do que o ozônio, O3.

(b)E, como você pode ver, independentemente do meio estar ácido (segunda semirreação) ou neutro pra básico (terceira semirreação), o flúor continua sendo o agente oxidante mais forte.

Resposta

(a) Flúor, F2.

(b) Independe do meio. O flúor é o agente oxidante mais poderoso.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

13.72- uma célula fotoeletroquímica é uma célula eletroquímica que usa luza para provocar uma reação química. Esse tipo de célula está sendo proposto para a produção de hidrogênio a partir da água. Os
13.51- Suponha que o eletrodo de referência da Tabela 13.1 seja o eletrodo padrão de calometano, Hg2Cl2 / Hg, Cl- ( [Cl-] = 1 mol/L ), com E° definido como zero. Nesse sistema, qual será o valor poten
Escrever enunciado aqui
O I2 gerado eletroliticamente foi empregado na determinação da quantidade de H2S em 100,0 mL de água salobra. Após a adição de um excesso de KI, a titulação precisou de uma corrente constante de 36,32
Os íons haleto podem ser depositados em um ânodo de prata por meio da reação A g ( s )+ X -- A g X ( s ) +e - (a) Se 1,00 105 mol L1 for empregado como critério para a remoção quantitativa, seria teor