Enunciado

36. Um vendedor de balões tem um recipiente de hélio de 20,0   L que está sob 150   a t m em 25   ° C . Quantos balões de 2,50   L cada um podem ser enchidos, em 1,0   a t m , com o hélio desse recipiente?

Passo 1

Bom, primeiro a gente vai mudar a unidade de temperatura de ° C para K :

T = 25   ° C + 273   K

T = 298   K

Passo 2

Agora, a gente vai calcular a massa molar do oxigênio, sabendo que H e = 2   g :

M M ( H e ) = 2   g ⋅ m o l - 1

E lembrar que o número de mols de um determinado gás em um recipiente é dado por:

n = m a s s a   " m "   e m   g   M . M .

Passo 3

Agora vamos usar a seguinte fórmula para encontrar a massa de Hélio que vai em cada balão, assumindo que a temperatura do balão é a mesma do recipiente:

P V = n R T

( 1   a t m ) ( 2,50   L ) = m   2   g ⋅ m o l - 1 ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 298   K )

m = ( 1   a t m ) ( 2,50   L ) ( 2   g ⋅ m o l - 1 ) ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 298   K )

m = 5   a t m ⋅ L ⋅ g ⋅ m o l - 1 24,45   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1

m = 0,204   g

Passo 4

E vamos calcular qual a massa de Hélio que cabe no recipiente do vendedor pela mesma fórmula:

P V = n R T

( 150   a t m ) ( 20   L ) = m   2   g ⋅ m o l - 1 ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 298   K )

m = ( 150   a t m ) ( 20   L ) ( 2   g ⋅ m o l - 1 ) ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 298   K )

m = 6000   a t m ⋅ L ⋅ g ⋅ m o l - 1 24,45   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1

m = 245,40   g

Passo 5

Por fim, vamos achar quantos balões podem ser enchidos com o recipiente do vendedor por uma simples regra de 3 :

1   B a l ã o 0,204   g   H e = x   B a l õ e s 245,40   g   H e

x = 1   B a l ã o × 2 45,40   g   H e 0,204   g   H e

x = 120 2 , 9 4 = 1202

Resposta

Como o número de balões deve ser um número inteiro, então o número de balões que podem ser enchidos com o recipiente do vendedor é:

x = 1202   b a l õ e s

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