Enunciado

O volume molar de um certo sólido é 161,0 c m 3 m o l - 1 no seu ponto de fusão, a 1,0 atm e 350,75 K. O volume molar do líquido, no mesmo ponto, é 163,3 c m 3 m o l - 1 . A 100 atm, a temperatura de fusão é 351,26 K. Calcule a entalpia e a entropia de fusão do sólido.

Passo 1

E aí pessoal? Vamos revolver essa?

Inicialmente vamos calcular a entropia de fusão do sólido pela fórmula:

∆ f u s S = ∆ f u s V × ∆ p ∆ T

Agora vamos aplicar os dados:

∆ f u s S = [ ( 163,3 - 161 ) × 10 - 6   m 3 m o l - 1 ] × ( ( 100 - 1 ) × ( 101300   P a ) ( 351,26 - 350,75 ) K )

∆ f u s S = + 45,23   J   K - 1 m o l - 1

Passo 2

Para calcular a variação da entalpia de fusão do sólido faremos o seguinte:

∆ f u s H = T f ∆ S

∆ f u s H = ( 350,75   K ) ( 45,23   J   K - 1 m o l - 1 )

∆ f u s H = + 16   K J m o l - 1

Resposta

∆ f u s S = + 45,23   J   K - 1 m o l - 1

∆ f u s H = + 16   K J m o l - 1

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Quando um líquido se congela, a -3,65 °C, a sua massa específica passa de 0,789 gc m - 3 para 0,801 gc m - 3 . A entalpia de fusão é 8,68 k Jm o l - 1 . Estime o ponto de congelamento desse líquido a
Considere que a radiação da luz solar incidente no nível do solo tem uma densidade de potência de 0,87 KW m - 2 , ao meio-dia. Qual a taxa máxima de evaporação da água de um lago que recebe essa radia
Que fração da entalpia de vaporização da água é consumida na expansão do vapor d’água?
Que fração da entalpia de vaporização do etanol é consumida na expansão do seu vapor?
Calcule o ponto de fusão do gelo sob pressão de 50 bar. Admita que a massa específica do gelo, nessas condições, seja, aproximadamente, 0,92 gc m - 3 e a da água líquida 1,00 gc m - 3 .