Isoeletrônicos

Resumo

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Quando começamos a estudar Química, e estudamos sobre a tabela periódica começamos a entender melhor os átomos e como eles se comportam. E muitas vezes existem nomenclaturas para facilitar (ou as vezes dificultar) o entendimento da matéria.

No caso quando estamos lidando com átomos isoeletrônicos, estamos falando de dois átomos que tem a mesma quantidade de elétrons, por exemplo, sabemos pela tabela periódica que o Vanádio ( V ) tem como número atômico 23, logo se ele estiver estável também tem 23 elétrons. Se retirarmos dois elétrons do manganês formamos um cátion do manganês, que é um átomo isoeletrônico em relação ao Vanádio:

V 23 é i s o e l e t r ô n i c o d e M n + 2 25

Além dessa nomenclatura temos isótopos, isótonos, isóbaros e muitas outras. Se ainda tiver dúvidas em Química, ou quiser aprender mais sobre essas outras nomenclaturas, confere nosso site! Exercícios resolvidos, conteúdos em vídeos e muito mais!

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