Exercícios Resolvidos de Raio Atômico e Raio Iônico

Peter Atkins & Loretta Jones. Princípios da Química, 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, pp 52-1.89.

Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico: S 2 - , C l - , P 3 - .

Passo 1

Vamos ver onde esses caras estão na tabela periódica e quais são seus números atômicos.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Primeiro a gente faz a configuração dos átomos neutros:

P 15   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 3

S 16   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 4

C l 17   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 5

Depois dos íons com as cargas solicitadas:

P 3 - 15   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6

S 2 - 16   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6

C l - 17   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6

Passo 3

Via de regra, em um mesmo período, os íons com maior carga nuclear efetiva terão raio menor.

Ou seja, quanto mais para a direita da tabela periódica, maior o raio.

De fato, os três íons estudados tem a mesma configuração eletrônica, então quanto maior o número atômico, maior a atração dos prótons em relação aos elétrons da eletrosfera, e menor o raio.

A ordem crescente fica assim:

C l -   <   S 2 - <   P 3 -

Resposta

C l -   <   S 2 - <   P 3 -

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