Exercícios Resolvidos de Raio Atômico e Raio Iônico

Elaboração própria.

Considere um elemento X com o último elétron do subnível mais energético designado por:

n = 3 , l = 1 , m l = - 1 e m s = - 1 2 .

E um elemento Y cujo último elétron do subnível mais energético apresenta os seguintes números quânticos:

n = 3 , l = 1 , m l = + 1 e m s = - 1 2 .

Dê a configuração eletrônica de X, faça o diagrama das caixas para o subnível mais eletrônico e indique se o raio de X é maior o menor do que Y, sabendo que ambos são isótropos.

Ao preencher os orbitais com elétrons, considere que o primeiro elétron de cada orbital tem spin = + 1 2 .

Passo 1

Vamos fazer o diagrama das caixas para representar o elétron mais energético de X. Precisamos disso antes de fazer a configuração eletrônica para saber quantos elétrons estão no subnível mais energético desse átomo.

Então existem 4 elétrons nesse subnível, estando em azul o designado pelos números quânticos do enunciado.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

A configuração eletrônica de X fica igual a:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 4

Pois precisa terminar em 3 p 4 .

Passo 3

Como o último elétron do subnível mais energético do Y tem n = 3 , l = 1 , m l = + 1 e m s = - 1 2 , o diagram de caixas desse cara fica assim:

E a configuração eletrônica de Y é dada por:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6

Passo 4

Com as configurações, podemos dizer que o raio de X é MENOR que o raio de Y.

Os dois tem o mesmo número de prótons e os mesmos subníveis ocupados. Mas com mais elétrons na eletrosfera, os elétrons de Y sofrem maior repulsão entre si e são menos atraídos pelo núcleo pelo efeito de blindagem.

Resposta

O raio de X é menor que o raio de Y.

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