Enunciado

Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo I - 53 131   são, respectivamente:

a) 53, 78 e 52

b) 53, 78 e 54

c) 53, 131 e 53

d) 131, 53 e 131

e) 52, 78 e 53

Passo 1

Lembrando a representação de um íon...

e l e m e n t o c a r g a Z A

Onde A é o número de massa e Z o número de prótons. Como Z = 53 no caso do exercício, já sabemos que esse isótopo do iodo tem 53 prótons.

O número de massa, A , é a soma dos prótons e dos nêutrons. Logo:

A = 131 = Z + n ê u t r o n s

Z = 53             ∴           131 - 53 = n ê u t r o n s

E assim a gente descobre que o número de nêutrons é 78.

Passo 2

Para descobrir o número de elétrons, a gente tem que olhar a carga!

Em um átomo neutro, o número de prótons e elétrons é igual. Já em um íon, a gente tem a carga positiva no caso dos cátions (onde o átomo perdeu elétrons), ou a carga negativa nos ânions (onde o átomo ganhou elétrons).

Como nesse caso a carga é -1, isso significa que o átomo ganhou 1 elétron, virando um ânion e somando um total de:

53   +   1 = 54   e l é t r o n s .

Resposta

Letra B.

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