Exercícios Resolvidos de Titulação de Precipitação

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Enunciado

Uma amostra de 0,8165 g contendo brometo é analisada pelo método de Volhard. A amostra é dissolvido em água e 50,0   m L de solução de A g N O 3   0,1214   m o l / L são adicionados para precipitação de A g B r . O excesso de A g +   é então titulado com solução padrão de S C N -   0,1019   m o l / L , gastando-se 11,76   m L . Calcule a porcentagem de brometo na amostra.

Passo 1

Pra começar a gente sempre escreve as reações químicas, beleza?

Temos uma amostra contendo B r - e a gente misturou ela com 50,0   m L de A g N O 3   0,1214   m o l / L . E o que vai acontecer dentro do nosso bécher é isso daqui:

B r - + A g e x c e s s o + → A g B r s + A g +

Ai então, esse A g + que sobrou vai ser titulado com S C N - , dessa forma:

A g + + S C N - → A g S C N s

E queremos saber quanto de B r - tem na nossa amosta.

Bem, então precisamos descobrir quanto de A g + o B r - consumiu lá na primeira reação, certo?

Podemos calcular o número de mols de A g + inicial e também o número de mols consumido pelo S C N - . A diferença desses dois valores vai ser o A g + gasto na primeira reação!!

Passo 2

Calculamos o número de mols inicial de A g + :

n A g +   i n i c i a l = A g N O 3 × V i

n A g +   i n i c i a l = 0,1214 m o l L × 50,0 × 10 - 3 L = 6,07 × 10 - 3 m o l

Agora a gente calcula o A g + gasto na segunda reação. Podemos ver na reação que cada mol de S C N - consome um mol de A g + , então fazemos:

n A g + r e s i d u a l = S C N - × V S C N -

n A g + r e s i d u a l = 0,1019 m o l L × 11,76 × 10 - 3   L = 1,20 × 10 - 3 m o l

E por fim gente calcula o número de mols de A g + gasto na primeira reação:

n A g + = 6,07 × 10 - 3 - 1,20 × 10 - 3

n A g + = 4,87 × 10 - 3   m o l

Passo 3

Também pela estequiometria da reação a gente percebe que:

n A g + = n B r -

Calculamos a massa de B r - na amosta:

m B r - = M M B r - × n B r -

m B r - = 79,9 g m o l × 4,87 × 10 - 3   m o l = 0,39   g

Mas queremos esse dado em porcentagem , então:

% B r - = 0,39   g 0,8165 g   × 100 % = 47,7 %   d e   B r -

Resposta

% B r - = 47,7 %   d e   B r -

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