Exercícios Resolvidos de Balanceamento e Relações Estequiométricas

UFRJ – Química Geral I (Estequiometria, teoria atômica e periódica). Prof. Emerson. Questão 01.

Faça o balanceamento das seguintes equações:

a) Equation

b) Equation

c) Equation

d) Equation

Passo 1

a) Equation

No item a, a gente tem uma reação de oxirredução. Você pode resolver por tentativa ou por oxirredução.

Por tentativa:

Optando por fixar o coeficiente do Equation , que só aparece em um composto no lado esquerdo, em 1, no lado direito também temos que colocar 1, para balancear o Equation dos dois lados:

Equation

Com isso, ficamos com 3 Equation no lado direito. Como já temos 2 Equation no Equation fixado, ficou faltando apenas 1 Equation :

Equation

Como precisamos de número inteiros, multiplicamos a equação por 2, obtendo:

Equation

Por oxirredução:

Identificamos os NOX da galera e quem está sofrendo oxirredução:

Calculamos os Equation :

Equation

Equation

Mas existem dois oxigênios passando do NOX Equation para Equation . Portanto:

Equation

Equation

Devemos, então, usar o coeficiente 4 para o Equation e coeficiente 2 para o Equation nos compostos com os quais trabalhamos:

Equation

Balanceando o Equation (e conferindo o Equation ), obtemos:

Equation

Que deve ser simplificado para os menores coeficientes possíveis:

Equation

Prontinho!

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

b) Não há oxirredução. Vamos fazer por tentativa?

Do lado esquerdo, vamos escolher o Equation por estar em apenas um composto e com índice 2. Observe que o Equation aparece em mais de um composto e o Equation vai complicar sua vida porque no outro lado ele aparece com índice maior.

Você pode escolher eles mesmo assim? Pode! Mas talvez te lebe a mais tentativas e mais erros!

Vamos fixar o Equation com coeficiente 1:

Equation

Como temos 2 Equation do lado esquerdo, vamos colocar 2 Equation do lado direito:

Equation

Balanceando o Equation :

Equation

E conferimos que existem 8 Equation nos dois membros!

Passo 3

c) Vamos de tentativa e erro:

No lado esquerdo, o Equation é quem aparece com maior índice, estando em apenas um composto. Vamos fixar o coeficiente dele em 1:

Equation

Assim precisamos de 4 Equation na direita para balancear a quantidade de Equation e 1 Equation porque a quantidade de C também está fixada.

Equation

Com 8 Equation do lado direito, vamos precisar de 4 Equation na esquerda, para igualar o número de Equation .

Equation

Fechou!

Passo 4

d) Vontade de fixar o Equation no lado esquerdo. Com aquele índice grandão, deve ser um bom começo. Bora fixar o coeficiente dele como 1. Assim vamos precisar de 4 Equation para fechar o número de Equation dos dois lados. E 3 Equation pra fechar o número de Equation .

Equation

Com isso, ficamos com 12 Equation do lado direito, que devem aparecer no lado esquerdo:

Equation

E os dois lados ficaram com 24 Equation !

Balanceado!

Resposta

a) Equation

b) Equation

c) Equation

d) Equation

Esse conteúdo é exclusivo para cadastrados.

Cadastre-se grátis no maior portal de exatas do Brasil!

Relaxa, não vamos publicar nada no seu nome.

  • Resumões direto ao ponto
    Resumões
    direto ao ponto
  • Exercícios resolvidos passo a passo
    Exercícios resolvidos
    passo a passo
  • Videoaulas incríveis
    Videoaulas
    incríveis
  • Aulões Salva-Vidas
    Aulões
    Salva-Vidas