Modelos Atômicos

Teoria Completa

E aí, tudo bem?

Os modelos atômicos são usados para esclarecer o que são os átomos e o desempenho deles. Os modelos são relativamente complexos, mas vamos entender o que são?? Partiu!!

Modelo atômico de Dalton

O modelo também conhecido como bola de bilhar, o Dalton (sim, íntimos haha) considera que os átomos apresentam uma certa distância entre si e ele considera que os átomos são sólidos, indivisíveis e indestrutíveis. O Dalton também considera que cada elemento apresenta um único tipo de átomo e estes são iguaizinhos. A massa dos átomos se diferem entre si e a substâncias compostas são formadas por elementos distintos.

Dalton também considera que durante as reações químicas não há destruição dos átomos e sim o arranjo deles, para formar novas substancias. Massssss esse modelo tem falhas como por exemplo não considerar as subdivisões atômicas (prótons e elétrons), e com isso como poderemos definir a condução elétrica dos materiais metálicos?? Hein, Sr. Dalton!

Modelo atômico de Thomson

Thomson estudou, pesquisou e descobriu evidencias da existência elétrons, confrontando a ideia de indivisibilidade do átomo proposta por Dalton. Seu Thomson, comprovou a existência de elétrons (partículas com carga elétrica negativa) no átomo.

Seu Thomson concluiu que os átomos não são maciços e que estes são neutros. Ele considera que o átomo é um fluido de cargas positivas onde os elétrons (carga negativa) estariam presentes, semelhando a um pudim de pastas. Se vocês observarem na imagem a seguir os elétrons estão espalhados e como apresentam a mesma carga eles se afastam e se distribuem na esfera. Resumindo: esse modelo apresenta natureza elétrica da matéria, ocorre a divisibilidade do átomo e há presença de partículas com cargas no átomo.

Modelo de Rutherford

Rutherford usou a radioatividade e arremessou em uma chapa de ouro de espessura muito fina, e em volta uma tela de sulfeto de zinco, com partículas α (lê-se: alfa) derivados do elemento polônio resguardado por um bloco de chumbo perfurado.

E que conclusão ele chegou?? Que boa parte das partículas cruzavam a lâmina de ouro, e outras partículas passavam e porém desviavam, outra parte não cruzava a lâmina. O trajeto das partículas α foi detectado devido à luminosidade refletida na tela de sulfeto de zinco.

Assim Rutherford comparou as partículas emitidas com as desviadas deduzindo que a lâmina de ouro estaria situada em pontos, chamados núcleos, e que o raio do é beeeeeem maior que o raio do núcleo, sendo o átomo composto por espaços vazios.

Boa parte das partículas cruzou a lâmina por meio dos vazios. A explicação para as partículas α que desviaram foi por causa do núcleo positivo da lâmina de ouro afastar as partículas alfa também positivas. As partículas que não toparam com esses núcleos, são afastadas.

Resumindo: esse modelo conclui que o átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva neutralizada por uma região negativa, chamada eletrosfera, onde os elétrons giravam alegremente em torno núcleo.

Modelo atômico de Bohr

O modelo de Bohr lembra um sistema solar, onde os planetas giram em torno do Sol. Para o Sr. Bohr os elétrons giram em órbita em volta do núcleo atômico agrupados em níveis energéticos.

Assim como o seu Rutherford, no modelo atômico de Bohr o átomo também é composto de um núcleo positivo e os elétrons giram ao redor. A diferença é que no modelo atômico de Bohr os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, não emitindo nem concentrando energia, órbitas, denominadas de níveis de energia.

Seu Bohr instituiu os elétrons em níveis de energia, cada um tem sua sigla e um número máximo de elétrons. Têm sete níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q. Observem a tabela que exibi o nome das camadas, o seu número quântico e o número máximo de elétrons em cada.

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Exercício Resolvido #1

Elaboração própria

De acordo com o cientista Ernest Rutherford que fez um ensaio que incide em arremessar radiação em uma lâmina de ouro onde observa: Maior parte das partículas α atravessam a lâmina de ouro sem desvio

Com isso determine a conclusão que Rutherfod chegou quanto as características do átomo:

a) o átomo é maciço e eletricamente neutro

b) átomo era composto por um grande núcleo com carga negativa neutralizada por uma região positiva

c) o núcleo do átomo é pequeno e apresenta maior parte da massa

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Passo 1

O átomo composto por espaços vazios

Passo 2

Átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva neutralizada por uma região negativa

Passo 3

Rutherford comparou o número de partículas emitidas com o número de partículas desviadas, e deduziu, que a massa da matéria, estaria localizada em pequenos pontos, denominados núcleos.

Resposta

Alternativa C

Exercício Resolvido #2

Elaboração própria

De acordo com o modelo atômico de Bohr, determine a alternativa FALSA:

  1. O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
  2. O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
  3. O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.
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Passo 1

O elétron não emite e nem absorve energia

Passo 2

Os elétrons giram em órbita em volta do núcleo atômico

Passo 3

Os elétrons giram em órbita agrupados em níveis energéticos.

Resposta

Alternativa A

Exercício Resolvido #3

Elaboração própria

Conforme o modelo de Rutherford o que foi levado em consideração em relação ao átomo:

  1. Um núcleo de massa insignificante quando comparada aos elétrons.
  2. Núcleo com carga negativa, circundada de prótons
  3. Núcleo pequeno de carga positiva, circundada por elétrons.
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Passo 1

Maior teor de massa é encontrada no núcleo

Passo 2

Pequeno núcleo com carga positiva neutralizada rodeada por elétrons

Passo 3

Pequeno núcleo com carga positiva neutralizada.

Resposta

Alternativa C

Exercício Resolvido #4

Elaboração própria

Thomson definiu a analogia entre a massa e a carga do elétron. Qual foi a contribuição de Thomson:

  1. Indivisibilidade do átomo
  2. Presença de partículas com cargas no átomo.
  3. Observou que os átomos são maciços e apresentam cargas
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Passo 1

Thomson descobriu provas da existência elétrons, careando a ideia de indivisibilidade do átomo proposta por Dalton

Passo 2

Há presença de partículas com cargas no átomo

Passo 3

Átomos não são maciços e são neutros

Resposta

Alternativa B

Exercício Resolvido #5

Elaboração própria

Qual das alternativas a seguir conclui perfeitamente o enunciado sobre o núcleo atômico proposto por Rutherford:

Uma região central que contém praticamente toda a ................ do átomo e proporciona carga ................., a qual foi chamada núcleo.

  1. Eletrosfera, positiva
  2. Massa, negativa
  3. Massa, positiva
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Passo 1

Rutherford observou que a maior parte da MASSA se encontrava no núcleo

Passo 2

E apresenta uma carga positiva núcleo que afastava partículas alfa também positivas

Resposta

Alternativa C

Exercício Resolvido #6

Elaboração própria

O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe concedeu o prêmio

Nobel. Uma característica deste modelo atômico é:

a) O átomo é indivisível.

b) Os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo.

c) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.

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Passo 1

A indivisibilidade do átomo é proposto pelo modelo de Dalton

Passo 2

Átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva neutralizada por uma região negativa Os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo é o modelo de Rutherford.

Passo 3

O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas” é característica do modelo de Thomson

Resposta

Alternativa C

Exercício Resolvido #7

Elaboração própria

Característica dos átomos no modelo do Thomson:

a) Indica que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.

b) Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais;

c) O átomo é extremamente pequeno e oco.

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Passo 1

Indica que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente

Passo 2

Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais, são características proposto pelo modelo de Dalton

Passo 3

O átomo é extremamente pequeno e oco são características proposto pelo modelo Rutherford-Bohr

Resposta

Alternativa A

Exercício Resolvido #8

Elaboração própria

As afirmativas a seguir propõem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Bohr, Dalton e Rutherford.

I. Partículas alfa foram afastadas de seu caminho, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal cumpriram.

II. Átomos do mesmo elemento são idênticos quanto suas características. Átomos de elementos distintos têm características distintas.

III. Os elétrons movimentam-se em órbitas, em volta do núcleo, sem perder ou receber energia.

Marque a opção que apresenta a sequência certa das característica dos estudos com seus pesquisadores.

a) Rutherford, Dalton, Bohr

b) Rutherford, Bohr, Dalton

c) Dalton, Rutherford, Bohr

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Passo 1

Vamos avaliar primeiramente a alternativa I:

Partículas alfa foram afastadas de seu caminho, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal cumpriram. Rutherford depositou uma folha de ouro fina dentro da câmara metálica para avaliar o curso de partículas alfa 

Passo 2

Agora avaliaremos a alternativa II:

Dalton tem o modelo conhecido como o modelo bola de bilhar, apresenta diferentes princípios, dentre eles a ideia que átomos distintos apresentam diferentes características ao contrário do que ocorre com átomos iguais.

Passo 3

Agora avaliaremos a alternativa II:

O Modelo Atômico de Bohr apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo.

Resposta

Alternativa A

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