Exercícios Resolvidos de Entalpia H

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Enunciado

Determine a entalpia específica da água, usando as tabelas de propriedades dada. Considere o seguinte caso:

T = 180   ° C , V = 1,5   m 3 e m = 10   k g .

Passo 1

Primeiro, para saber qual tabela devemos usar, devemos comparar o volume específico da água v com os volumes específicos do vapor saturado v v e do líquido saturado v l para temperatura igual a 180   ° C que estão na tabela de saturação.

O enunciado informa que:

T = 180   ° C

V = 1,5   m 3

m = 10   k g

Porém ele não informa v diretamente. Para calculá-lo, precisamos lembrar que:

v = V m

Temos todos esses valores. Agora é só aprender a descobrir a fase da água para determinar qual tabela vamos usar! Faremos isso na próxima etapa.

Passo 2

Agora vamos aprender a comparar o volume específico da água v com os volumes específicos informados pela tabela v l   e   v v para conhecer a fase da água.

Se volume específico v for maior que volume específico do vapor saturado a 180   ° C v v , então a água é um vapor superaquecido e precisaremos usar a tabela de vapor superaquecido.

S e   v > v v   ⟹   V a p o r   s u p e r a q u e c i d o

Se v for menor que volume específico do líquido saturado a 180   ° C v l , a água é um líquido comprimido. Aí teremos que usar a tabela de líquido comprimido.

S e   v < v l   ⟹   L í q u i d o   c o m p r i m i d o

Por fim, se o valor de v estiver entre v l e v v , a água está saturada.

S e   v l ≤ v ≤ v v   ⟹   S a t u r a ç ã o

Antes de comparar esses valores, precisamos entender a pegadinha dessa questão e alguns outros tópicos. É sobre isso que o próximo passo vai falar!

Passo 3

Atenção para a seguinte pegadinha! Ainda não sabemos se podemos usar as tabelas de vapor superaquecido e de líquido comprido, porque elas só podem ser usadas paras as pressões de 10   k P a e 5   M P a respectivamente e ainda não sabemos a pressão da água!

Além dessa pegadinha, devemos nos preocupar em achar o título da água, caso ela esteja saturada! Como podemos fazer isso? Reorganizando a fórmula de volume específico médio para mistura!

x = v - v l v v - v l

Só com esse valor que seremos capazes de calcular a entalpia específica da água caso ela seja uma mistura entre vapor e líquido. Quando ela for uma mistura saturada, a fórmula de entalpia específica vai precisar dessa variável.

h = 1 - x ⋅ h l + x ⋅ h v

Agora vamos encontrar os três volumes específicos ( v , v l e v v ) e descobrir qual é a fase da água!

Passo 4

Vemos que para T = 180   ° C os volumes do líquido saturado v l e vapor saturado v v são:

v l = 0,001127   m 3 k g

v v = 0,19405   m 3 k g

Podemos calcular achar o volume específico da água pela fórmula.

v = v m ⟹ v = 1,5 10 ⟹ v = 0,15   m 3 k g

Comparando esse volume específico com volumes específicos de saturação, vemos que:

v l < v < v v

Logo a água está saturada! Ou seja, precisaremos usar apenas a tabela de saturação para descobrir a sua entalpia específica. Como seu volume específico está entre os dois valores de saturação, sabemos também que ela é uma mistura saturada com o título valendo:

0 < x < 1

Ou seja, para calcularmos a sua entalpia específica temos que encontrar o valor do título. E é exatamente isso que faremos na próxima etapa!

Passo 5

x = v - v l v v - v l ⟹ x = 0,15 - 0,001127 0,19405 - 0,001127 ⟹ x = 0,772

Agora só falta obter os valores de entalpia específica h l   e   h v através da tabela para encontrarmos o resultado que queremos. Conseguimos cumprir esse passo, olhando para a tabela a seguir:

h l = 763,21   k J k g

h v = 2778,16   k J k g

Substituindo esses valores na equação principal, alcançamos o resultado final:

h = 1 - x ⋅ h l + x ⋅ h v

h = 1 - 0,772 ⋅ 763,21 + 0,772 ⋅ 2778,16

h = 2318,75   k J k g

Resposta

h = 2318,75   k J k g

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