Exercícios Resolvidos de Equação de Nernst

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Enunciado

Escreva a equação de Nernst para a pilha abaixo:

2 C r ( s ) + 3 N i ( a q ) 2 + → 3 N i ( s ) + 2 C r ( a q ) 3 +

Passo 1

Se a gente considerar a temperatura de 25 ℃ , a equação de Nernst tem essa carinha aqui:

E = E ° - 0,0592 n log ⁡ K c

Pra a gente escrever a equação de Nernst para essa equação, precisamo descobrir quem é n e escrever o K c !

Para descobrirmos o número de elétrons envolvidos, vamos reescrever a reação colocando seus NOXs:

Então a gente tem 6 e - !

O K c é nada mais nada menos do que a constante de equilíbrio, ela é a razão entre a concentração dos produtos e dos reagentes elevada ao seu índice, assim:

K c = C r 3 + 2 N i 3 C r 2 N i 2 + 3

Só que a gente não considera a concentração dos sólidos, portanto sempre que aparecer um sólido, você multiplica por 1 :

K c = C r 3 + 2 N i 2 + 3

Podemos então escrever a equação:

E = E ° - 0,0592 6 log ⁡ C r 3 + 2 N i 2 + 3

É só isso!!

Resposta

E = E ° - 0,0592 6 log ⁡ C r 3 + 2 N i 2 + 3

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