Exercícios Resolvidos de Estrutura Eletrônica e Tabela Periódica

UFG - Lista de Exercícios de Química Geral. Professora Helen. Questão 08. Modificada.

Usando a convenção do gás nobre, escreva a distribuição eletrônica do arsênio ( Z = 33 ), no estado fundamental.

Através de sua distribuição eletrônica, justifique sua posição na tabela periódica.

Passo 1

Diagrama de Pauling e tabela periódica na mão pra fazer a distribuição eletrônica e pra saber quem é o último gás nobre antes do arsênio na tabela.

Então o último gás nobre antes do arsênio é o argônio ( Z = 18 ).

E aí tá o diagrama de Pauling:

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Vamos fazer a distribuição do Ar e do As:

A r 18   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6

A s 33   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 3

Pela convenção do gás nobre, então, a distribuição do As no estado fundamental fica assim:

A s 33   : A r   4 s 2   3 d 10   4 p 3

Passo 3

Como a camada de valência do As é a n = 4 , esse cara tem que estar no 4º período da tabela.

E como o subnível mais energético é n p³, ele tem que estar na terceira coluna do bloco p, ou seja, na família do nitrogênio.

Resposta

A s 33   : A r   4 s 2   3 d 10   4 p 3

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