Estrutura Eletrônica e Tabela Periódica

Teoria Completa

Muito prazer, tabela periódica

Eu tenho certeza que você já viu uma tabela periódica. Mas vocês já foram devidamente apresentados?

Bom, bora lá. Essa é (uma versão de) a tabela periódica:

Sério, esse é um bom momento pra você deixar velhos preconceitos de lado. Ela é uma boa pessoa. Pode ser MUITO útil pra você. Ela tem MUITA informação importante. E exatamente por ter tanta informação é que pode parecer um pouco complicada. Mas, sabendo usar, é uma ferramenta muito importante na química.

Quem começou a organizar os elementos em uma tabela foi Mendelev. Mas ele organizou os elementos em ordem de massa atômica. Hoje os elementos estão dispostos em ordem de número atômico. Assim ó:

Tá vendo os números dentro dos quadradinhos? São os números atômicos, ou seja, o número de prótons de cada átomo do elemento.

A gente marcou alguns de vermelho só pra você ficar ligado: enquanto o 1 tá na esquerda o 2 pula lá pra direita, porque a gente faz a distribuição linha por linha; lá em baixo, pula do Z = 56 para Z = 71 porque, na verdade, existe um pedaço recortado da tabela periódica anexado ali embaixo.. aquele bloco lá de baixo pode ser “encaixado” no resto da tabela, mas ela ia ficar compridona e preferiram deixar assim, ok?

Os períodos estão marcados em verde e são as linhas horizontais da tabela periódica.

Os grupos ou famílias estão marcados em amarelo e são as colunas, linhas verticais da tabela periódica. Antigamente elas tinham uma denominação estranha, com números romanos e etc. Hoje elas são denominadas de 1 a 18, sem frescura.

É normal ouvir falar da “família 1”, “grupo 5”, “família do oxigênio”. Sempre que ouvir isso, lembra que estamos falando de uma coluna da tabela periódica.

Algumas divisões da tabela periódica

É comum dividir a tabela periódica com uma escadinha ali entre o verde e o alaranjado:

Nessa divisão, quem está à direita da escadinha é ametal e quem está à esquerda da escadinha é metal. Com exceção do hidrogênio, que é ametal.

Metais são conhecidos por serem brilhantes, maleáveis e bons condutores de eletricidade. Ametais são os que não apresentam essas características.

Há quem diga que alguns daqueles caras ali pertinho da escadinha tem características intermediárias entre metais e ametais. Então classificam boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio e polônio como semimetais ou metaloides.

Vale destacar também algumas famílias celebres e casos de família:

  • O hidrogênio aparece na primeira coluna, mas ele não tem família. A família dele é ele mesmo e ele se basta;
  • Os elementos da primeira família (Li, Na, K, Rb, CS, Fr) são conhecidos como metais alcalinos;
  • Os elementos da segunda família (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) são conhecidos como metais alcalinos terrosos;
  • Os elementos da família do oxigênio (O, S, Se, Te, Po, Lv) são conhecidos como calcogênios;
  • Os elementos da família do flúor (F, Cl, Br, I, At, Ts) são conhecidos como halogênios;
  • Os elementos do grupo 18 são os gases nobres.

Outras divisões muitas vezes usadas são:

  • Os elementos dos grupos 3 a 12 são chamados metais de transição externa;
  • Os elementos de Z = 57   a   71 são chamados de lantanídeos (por causa do elemento de Z = 57 );
  • Os elementos de Z = 89   a   103 são chamados de actinídeos (por causa do elemento de Z = 89 );
  • Lantanídeos e actinídeos são chamados de metais de transição interna.

A configuração eletrônica na tabela periódica

Pra quem leu o subtítulo e pensou: o que é mesmo configuração eletrônica??? A gente lembra que é aquele jeito de descrever a distribuição dos elétrons nos subníveis pelo diagrama de Pauling e tal.

Agora, prestenção, só de olhar pra um elemento na tabela periódica a gente já sabe muito sobre a estrutura eletrônica dele, e escrevendo a distribuição eletrônica de um cara a gente sabe exatamente onde ele deve ficar na tabela.

O período indica a camada de valência, ou seja, a camada de maior n ocupada, ou o número de camadas da eletrosfera do átomo.

Por exemplo, o 37Rb: 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 1 .

Tá vendo que a maior camada ocupada é a de n = 5 , ele tem 5 camadas na eletrosfera, n = 5 é a sua camada de valência, então ele está no 5º período.

Mais uma: 16S: 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 4

A camada de valência dele é a n = 3 , então ele está no 3º período.

Último tá? 94Pu: 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 14   5 d 10   6 p 6   7 s 2   5 f 6

A camada de valência dele é a n = 7 (embora o subnível mais energético seja o 5f, lembra?), então ele está no 7º período.

Já elementos da mesma família tem o subnível mais energético em comum, mudando apenas o período.

Tipo assim, todo mundo da família 1 tem a configuração eletrônica terminada em n s¹:

L i :   1 s 2   2 s 1 3  

N a :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 1   11  

K :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 1 19  

R b : 37   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 1

C e : 55   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 1

F r :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 14   5 d 10   6 p 6   7 s 1   87  

Todo mundo da família 2 tem o último subível da configuração eletrônica igual a n s ² .

Todo mundo da família 3 tem a configuração eletrônica terminada em d¹.

Todo mundo da família 4 tem a configuração eletrônica terminada em d².

E pra não ficar cansativo vai aí uma figurinha mostrando como a configuração eletrônica termina em cada família.

Isso divide a tabela em quatro grandes blocos:

Toda regra tem as suas exceções...

Agora o seguinte: essa regra de cada família ter a configuração eletrônica terminada em determinado subnível tem suas exceções. No bloco s e no bloco p, a regra é respeitada. No bloco d existem algumas exceções e no bloco f existem tantas exceções, mas tantas exceções, que nem vamos considerar a regra como regra.

As exceções mais clássicas podem ser exemplificadas pelo Cr e pela Ag:

O cromo tem número atômico 24, então a configuração eletrônica que a gente espera é assim:

C r : 24   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 4

Mas a observada, na verdade, é:

C r : 24   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 1   3 d 5 ⏟ a t e n ç ã o

E uma teoria pra explicar isso está na degenerescência dos orbitais d. Dá uma olhada nos orbitais d com 4 elétrons e com 5 elétrons:

Dizer que o orbitais d são degenerados é o mesmo que dizer que os 5 orbitais d tem a mesma energia. E é mais fácil pro átomo manter esses 5 orbitais no mesmo nível energético se eles estiverem igualmente preenchidos por elétrons.

Por isso, para alguns átomos, como os de cromo, a configuração n s¹ ( n - 1 )d5 é mais estável que a configuração n s² ( n - 1 )d4.

A explicação para a prata é muito semelhante.

Configuração esperada:   A g : 47   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2     3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 9

Configuração observada:   A g : 47   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2     3 d 10   4 p 6   5 s 1   4 d 10 ⏟ v i u   q u e   m u d o u ?

E olha aí os orbitais ficando semelhantemente preenchidos, facilitando a degenerescência, quando um elétron do 5s da prata passa pro 4d:

Não fica preocupado se não entendeu algum detalhe. Vamos fazer uns exercícios que você pega tudo!

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Exercício Resolvido #1

UFG - Lista de Exercícios de Química Geral. Professora Helen. Questão 08. Modificada.

Usando a convenção do gás nobre, escreva a distribuição eletrônica do arsênio ( Z = 33 ), no estado fundamental.

Através de sua distribuição eletrônica, justifique sua posição na tabela periódica.

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Passo 1

Diagrama de Pauling e tabela periódica na mão pra fazer a distribuição eletrônica e pra saber quem é o último gás nobre antes do arsênio na tabela.

Então o último gás nobre antes do arsênio é o argônio ( Z = 18 ).

E aí tá o diagrama de Pauling:

Passo 2

Vamos fazer a distribuição do Ar e do As:

A r 18   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6

A s 33   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 3

Pela convenção do gás nobre, então, a distribuição do As no estado fundamental fica assim:

A s 33   : A r   4 s 2   3 d 10   4 p 3

Passo 3

Como a camada de valência do As é a n = 4 , esse cara tem que estar no 4º período da tabela.

E como o subnível mais energético é n p³, ele tem que estar na terceira coluna do bloco p, ou seja, na família do nitrogênio.

Resposta

A s 33   : A r   4 s 2   3 d 10   4 p 3

Exercício Resolvido #2

UFG - Lista de Exercícios de Química Geral. Professora Helen. Questão 10.

Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”?

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Passo 1

O enunciado nos diz o subnível mais energético do átomo e nos pergunta a que elemento esse átomo pertence.

A gente vai precisar fazer a distribuição eletrônica até o 5p4 e descobrir qual o número atômico do cara que tem essa distribuição.

Aí vai o diagrama de Pauling (pra você não ter que abrir outra guia, mas é bom saber ele de cabeça).

Passo 2

Bora fazer a distribuição eletrônica...

Um cara que o o subnível mais energético em 5p4 tem a seguinte configuração eletrônica:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 4

E contando os elétrons:

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 4 = 52 elétrons

Contando que o átomo em questão é neutro, o número de elétrons deve ser igual ao número de prótons. E a configuração acima representa a distribuição eletrônica do elemento de número atômizo Z = 52 .

A gente ainda pode dar uma olhadinha na tabela periódica e ver que esse número atômico corresponde ao telúrio!

Resposta

Z = 52

Exercício Resolvido #3

Peter Atkins & Loretta Jones. Princípios da Química, 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, pp 52-1.84.

Os elementos N, P, As, Sb e Bi estão no mesmo grupo da Tabela Periódica. Escreva a configuração eletrônica esperada para os estados fundamentais desses elementos e prediga quantos elétrons desemparelhados, se algum, cada átomo tem.

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Passo 1

Se aqueles caras estão todos no mesmo grupo da tabela periódica, a gente sabe que as configurações eletrônicas deles tem algo em comum: todas vão terminar com o mesmo número quântico secundário ( l ) e o mesmo número sobrescrito (número de elétrons no subnível), mas em níveis diferentes ( n ).

O ideal é você decorar o diagrama de Pauling, mas se ainda quiser dar uma olhada, pega aí:

E dá uma olhada na tabela periódica pra ver o número atômico daquela galera do enunciado, porque a gente precisa saber quantos elétrons cada um deles tem.

7N 15P 33As 51Sb 83Bi

Passo 2

Hora de fazer a distribuição eletrônica da galera:

N 7   :   1 s 2   2 s 2   2 p 3

P :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 3 15  

A s 33   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 3

S b 51   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 3  

B i 83   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 14   5 d 10   6 p 3

Como o esperado, todas as configurações terminam no mesmo tipo de subnível mas em camadas diferentes. Ainda bem!

Passo 3

Pra ver se existem elétrons desemparelhados a gente vai fazer o diagrama das caixinhas do subnível mais energético.

Agora prestenção, as caixinhas só dependem do l e não do n , então elas vão ser iguais pra todos os átomos pedidos.

Vai ser assim:

E como a gente vê aí em cima, todos os 3 elétrons estão sozinhos em suas caixinhas. Ou seja, estão sem par, desemparelhados.

Isso acontece para os átomos dos 5 elementos pedidos no enunciado.

Resposta

N 7   :   1 s 2   2 s 2   2 p 3

P :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 3 15  

A s 33   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 3

S b 51   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 3  

B i 83   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 14   5 d 10   6 p 3

Cada um possui 3 elétrons desemparelhados.

Exercício Resolvido #4

Peter Atkins & Loretta Jones. Princípios da Química, 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, pp 52-1.85. Modificado.

Dê a notação da configuração da camada de valência dos:

  1. Metais alcalinos;
  2. Elementos do Grupo 15/V;
  3. Metais de transição do Grupo 5;
  4. Metais de “cunhagem” (Cu, Ag, Au).
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Passo 1

a) Metais alcalinos, pra quem não lembra, são o primeiro grupo/família da tabela periódica: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

E pra fazer parte dessa família, é preciso ter configuração eletrônica terminada em s¹. Vamos dar uma olhada:

L i :   3   1 s 2   2 s 1

N a 11   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 1  

K :   19   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 1

R b :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 1 37  

C s : 55   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 1

F r :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 14   5 d 10   6 p 6   7 s 1 87  

E a camada de valência desses caras coincide com o subnível mais energético. Então as configurações das camadas de valência são, respectivamente: 2s¹, 3s¹, 4s¹, 5s¹, 6s¹, 7s¹.

Considerando que n seja a camada de valência, e também o período da tabela periódica, a gente pode dizer que todos os metais alcalinos tem a camada de valência dada por n s¹.

Passo 2

b) Elementos do Grupo 15/V são a família do nitrogênio: N, P, As, Sb, Bi. E pra fazer parte dessa família, a galera tem que ter a configuração eletrônica terminada em p³.

N 7   :   1 s 2   2 s 2   2 p 3

P :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 3 15  

A s 33   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 3

S b 51   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 3  

B i 83   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 14   5 d 10   6 p 3

A configuração das camadas de valência fica: 2s² 2p³ para o N, 3s² 3p³ para o P, 4s² 4p³ para o As, 5s² 5p³ para o Sb e 6s² 6p³ para o bismuto.

Chamando de n a camada de valência (e o período da tabela periódica onde cada elemento se encontra) a gente pode dizer que os elementos da família do nitrogênio tem a configuração da camada de valência igual a: n n p³.

Passo 3

c) Metais de transição do Grupo 5 são o V, Nb, Ta, Db. Via de regra esses elementos tem como subnível mais energético o n d3.

V 23   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 3

T a 73   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 14   5 d 3

D b 105   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 14   5 d 10   6 p 6   7 s 2   5 f 14   6 d 3  

Pra esses caras, a camada de valência não coincide com o subnível mais energético.

Assim, a camada de valência do Vanádio é a n = 4 de configuração 4s². A configuração da camada de valência do Ta é 6s² e do Db é 7s².

E porque que a gente não falou do nióbio?

Bem, a configuração esperada no nióbio seria:

N b 41   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 3  

Mas, na verdade, no estado fundamental a configuração observada pra ele é:

N b 41   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 1   4 d 4  

O nióbio é uma exceção onde a configuração n s¹ ( n -1)d4 é mais estável do que a configuração esperada.

Dessa maneira, a configuração da camada de valência dele é, apenas, 5s¹.

Usando a mesma nomenclatura dos itens anteriores, para os metais do grupo 5, a configuração da camada de valência é dada por n s². Normalmente, como a camada de valência não coincide com o subnível mais energético (decisivo na locação na tabela periódica), a gente cita também o subnível mais energético e fica assim: n s² ( n -1)d³.

Passo 4

d) Metais de “cunhagem” é uma nomenclatura meio antiga pra falar do cobre, da prata e do ouro. Assim como o nióbio, as configurações deles não são exatamente como a gente “espera”. Vamos ver:

Como a gente esperaria que fosse:

C u 29   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 9  

A g 47   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 9

A u 79   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 14   5 d 9

Como realmente é:

C u 29   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 1   3 d 10  

A g 47   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 1   4 d 10

A u 79   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 1   4 f 14   5 d 10

Porque que isso acontece?

Vamos dar uma olhada nos orbitais de um subnível d qualquer, preenchido com nove elétrons e preenchido com 10 elétrons:

Dá pra perceber que a configuração d10 é mais “simétrica” né?

Todos os 5 orbitais dentro de um subnível d são degenerados, ou seja tem o mesmo nível de energia.

Num subnível d preenchido com 9 elétrons é mais “difícil” pro átomos manter os 5 elétrons no mesmo nível energético, porque eles tem “graus de preenchimento” diferente. Mas em uma configuração d10 isso ocorre mais “naturalmente”, com menos “esforço” por parte do átomo.

Simplificando, é mais fácil pro átomo manter 5 orbitais no nível energético igual se eles forem, de fato, iguais.

Por isso a configuração n s¹ ( n -1)d10 é mais estável que a configuração n s² ( n -1)d9 para os metais de cunhagem.

Resposta

  1. n
  2. n n
  3. n s² ( n -1)d³ e n s¹ ( n -1)d4 para o nióbio
  4. n s¹ ( n -1)d10

Onde n é a camada de valência e também o período do elemento na tabela periódica.

Exercício Resolvido #5

UFS – Lista de Exercícios de Química Geral. Questão 08. Modificado.

Quantos elétrons possui certo subnível 4f, sabendo que o último elétron a preenchê-lo possui os seguintes números quânticos: n = 4 ,     l = 3 ,     m l = + 1 ,     m s = - 1 2 ? (Considere que o primeiro elétron a preencher os orbitais possui spin + 1 2 ). Dê a configuração eletrônica deste átomo e prediga a posição desse elemento na tabela periódica.

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Passo 1

Ele no descreve o último elétron do último subnível preenchido (o mais energético), através de seus números quânticos e pergunta quantos elétrons estão habitando esse subnível.

Essa é uma questão para o diagrama das caixas.

Olha aí os 7 orbitais do subnível 4f:

E a gente vai preencher ele até que o último elétron esteja no orbital de m l = + 1 e com spin - 1 , ou seja, . Sendo que o enunciado manda a gente começar a distribuição com spins positivos ( ).

Pela regra de Hund primeiro cada orbital recebe um elétron para que, só depois, qualquer orbital possa receber um segundo elétron.

O elétron em vermelho foi o último a ser colocado no diagrama, obedecendo a ordem exigida pela regra de Hund e pelo enunciado.

Ele está no orbital deseginado por m l = + 1 e tem m s = - 1 2 .

Para que este fosse o último elétron alocado, a gente precisou colocar mais 11 elétrons no orbital 4f. Portanto, o orbital 4f do enunciado possui 12 elétrons.

Passo 2

Para que o subnível 4f esteja semi-preenchido com 12 elétrons, este é o último subnível da configuração eletrônica deste átomo. A configuração é, então:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 12

Com o subnível mais energético descrito pelo l = 3 , esse elemento está certamente no bloco f.

Com 12 elétrons nesse subnível, ele está na 12ª coluna do bloco f.

Com camada de valência com n = 6 , podemos dizer que ele está no sexto período.

Resposta

12 elétrons.

Configuração: 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6   5 s 2   4 d 10   5 p 6   6 s 2   4 f 12

6º período, 12ª coluna do bloco f.

Exercício Resolvido #6

Peter Atkins & Loretta Jones. Princípios da Química, 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, pp 52-1.104

Quais dos seguintes elementos são metais de transição:

  1. Rádio
  2. Radônio
  3. Háfnio
  4. Nióbio
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Passo 1

Os metais de transição são aqueles que tem um subnível d incompleto e, por isso, ficam naquele bloco do “meio” da tabela periódica: o bloco d.

Eles recebem esse nome por terem características intermediárias entre os metais do bloco s e os do bloco p.

Os caras do bloco f são chamados metais de transição interna.

Pra fazer esse exercício é tabela periódica na mão e só.

Passo 2

Pela tabela aí a gente pode ver que o rádio é um metal alcalino terroso e o radônio é um gás nobre.

Háfnio e Nióbio são metais de transição.

Resposta

Háfnio e Nióbio.

Exercício Resolvido #7

Peter Atkins & Loretta Jones. Princípios da Química, 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, pp 52-1.105. Modifique.

Identifique os seguintes elementos como metais, não metais ou metaloides:

  1. Chumbo
  2. Enxofre
  3. Zinco
  4. Silício
  5. Antimônio
  6. Cádmio
  7. Alumínio
  8. Carbono
  9. Germânio
  10. Arsênio
  11. Selênio
  12. Telúrio
MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 1

No grupo dos metais vão entrar os alcalinos, os alcalinos terrosos, os metais de transição externa, os de transição interna e os outros metais.

Os metaloides, também chamados de semi metais, são o antimônio, o germânio, o polônio, telúrio, boro, silício e arsênio

Os outros são ametais.

Tabela periódica na mão e vamos lá.

Passo 2