Q. 4 (2.00) - A
, em um recipiente de 1L encontram-se, em equilíbrio,
de
e
de
.
O valor da constante de equilíbrio Kc para esta reação será
a) ( ) 0,2
b) ( ) 1,2
c) ( ) 0,8
d) ( ) 0,5
e) ( ) 1,0
a) ( ) 0,2
b) ( ) 1,2
c) ( ) 0,8
d) ( ) 0,5
e) ( ) 1,0
Passo 1
O enunciado pede o valor da constante de equilíbrio
para a reação
Informações fornecidas:
- Temperatura:
(não precisamos do valor numérico em kelvin para calcular aqui). - Volume do recipiente:
. - Quantidade em equilíbrio:
mol de e mol de .
Pergunta: calcular o valor numérico dee escolher a alternativa correta.
Passo 2
Definição e fórmula do
: para uma reação genérica em equilíbrio, a constante de equilíbrio em concentração,
, é dada pelo quociente das concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos sobre o mesmo para os reagentes. Para a reação dada, isso significa
onde
é a concentração molar de
no equilíbrio e
é a concentração molar de
. Explicando:
significa “mol por litro” (mol·L^{-1}), e o expoente
vem do coeficiente estequiométrico
de
.
Passo 3
Cálculo das concentrações a partir das quantidades e do volume (usei os números do enunciado:
,
mol e
mol):
Passo 4
Substituímos esses valores na expressão de
:
Agora explico a operação:
significa
.
Passo 5
Calculando o quadrado e a divisão:
Portanto o valor numérico de
é
. Dica rápida para a prova: quando o volume é
, as concentrações ficam iguais aos números de mols, o que simplifica muito os cálculos — aproveite esse truque.
Resposta
e)