de uma solução de ácido sulfúrico é equivalente a
de carbonato de potássio.
da solução de ácido sulfúrico são equivalentes a
de uma solução de hidróxido de sódio. Determine a concentração em mol L11 da solução de NaOH e sua concentração em g L-1.
Passo 1
Enunciado e dados importantes (o que a questão pede e o que foi dado):\n
- Foi dito que
da solução de ácido sulfúrico é equivalente a de carbonato de potássio.\n - Foi dito que
da solução de ácido sulfúrico são equivalentes a da solução de hidróxido de sódio.\n - Perguntas: determinar a concentração da solução de NaOH em
e a concentração em .\n - Valores que vamos precisar usar / converter: massa de
; volumes convertidos para litros quando necessário (por exemplo, ).\n
Passo 2
Calcular as mols de
contidas em
.\n
Primeiro calculamos a massa molar de
. Usando massas atômicas aproximadas:
,
,
. Então\n
\n
A partir disso, as mols de
são\n
\n
Explicando: dividimos a massa dada pela massa de 1 mol da substância para obter quantos mols existem.
Passo 3
Relação estequiométrica entre
e
(por que podemos usar as mols de carbonato para saber as mols de ácido):\n
A reação global entre carbonato e ácido sulfúrico é\n
\n
Nessa reação 1 mol de
reage com 1 mol de
. Portanto as mols de
que neutralizam o carbonato são iguais às mols de
.\n
Logo, o conteúdo de
no volume
é\n
Passo 4
Determinar a concentração (molaridade) da solução de
.\n
Molaridade é definida como , onde
é o número de mols e
o volume em litros.\n
Molaridade é definida como
Aqui
e
. Então\n
\n
Explicando: dividimos as mols encontradas pelo volume (em litros) para obter mol por litro.
Passo 5
Calcular quantas mols de
existem em
da solução.\n
Usamos a molaridade obtida e multiplicamos pelo volume em litros:\n
Usamos a molaridade obtida e multiplicamos pelo volume em litros:\n
Comentário: aqui transformamos
em
e multiplicamos pela concentração.
Passo 6
Relação estequiométrica entre
e
(como passar das mols de ácido para mols de base):\n
A reação ácido-base é\n
\n
Da equação vemos que 1 mol de
neutraliza 2 mols de
. Portanto\n
\n
Esse é o número de mols de NaOH contidos em
da solução de NaOH (porque foi dado que esses volumes são equivalentes).
Passo 7
Calcular a concentração da solução de
em
.\n
Usamos novamente
. Aqui
e o volume é
. Então\n
\n
Explicando: dividimos as mols de NaOH pelo volume da alíquota titrada para obter mol por litro.
Passo 8
Calcular a concentração em
da solução de
.\n
Primeiro a massa molar de
: usando
,
,
, temos\n
\n
A partir da molaridade, a concentração em massa por litro é\n
\n
Comentário: multiplicamos mol por litro por gramas por mol para obter gramas por litro.
Passo 9
Verificação rápida e arredondamento: os dados originais têm 3 ou 4 algarismos significativos; por isso apresentar os resultados com três algarismos significativos é razoável. Portanto os valores finais são:\n
-
\n -
\n
Força final: você já tem o passo a passo completo — dá pra reproduzir isso em prova: transformar massas em mols, usar estequiometrias das reações, converter volumes para litros e aplicar. Vai dar certo!