Em 1,00 mol da fórmula unitária de \mathrm{Li}_{2} \mathrm{CO}_{3}, quantos mols de átomos de Li , C e O estão presentes?

Passo 1

O enunciado nos dá 1,00 mol da fórmula unitária de \mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3} e pede quantos mols de átomos de Li, C e O estão presentes. Aqui usamos estequiometria simples: cada fórmula unitária contém um número fixo de átomos de cada elemento, e o número de mols de átomos é dado por
\text{mols de fórmula unitária} \times \text{número de átomos por fórmula unitária}.óáúáóá

Passo 2

Identificamos quantos átomos de cada elemento há em uma fórmula unitária de \mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3}:
– Li: 2 átomos
– C: 1 átomo
– O: 3 átomos

Passo 3

Para Li, multiplicamos o número de mols de fórmula unitária pelo número de átomos de Li por unidade:
\text{mols de Li} = 1,00 \times 2 = 2,00\\ \text{mol}.

Passo 4

Para C, fazemos o mesmo com o número de átomos de carbono:
\text{mols de C} = 1,00 \times 1 = 1,00\\ \text{mol}.

Passo 5

Para O, usamos o número de átomos de oxigênio:
\text{mols de O} = 1,00 \times 3 = 3,00\\ \text{mol}.

Resposta

Li: 2,00 mol
C: 1,00 mol
O: 3,00 mol

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