1. A partir da equação anterior, quantos (a) mols de moléculas de \mathrm{H}_{2} são consumidos e (b) mols de moléculas de \mathrm{NH}_{3} são formados quando 1,38 mols de moléculas de \mathrm{N}_{2} reage?

Passo 1

O enunciado pede um cálculo estequiométrico para a reação de síntese de amônia a partir de \mathrm{N_2} e \mathrm{H_2}. Vamos usar a relação de mols entre reagentes e produtos extraída dos coeficientes da reação balanceada.

Passo 2

Escrevemos a reação balanceada em bloco:
\mathrm{N_2} + 3\,\mathrm{H_2} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{NH_3}.
Dessa equação, 1 mol de \mathrm{N_2} consome 3 mol de \mathrm{H_2} e produz 2 mol de \mathrm{NH_3}.

Passo 3

Para 1,38 mol de \mathrm{N_2}, calculamos os mols de \mathrm{H_2} consumidos usando a proporção estequiométrica:
\frac{3\\ \text{mol }\mathrm{H_2}}{1\\ \text{mol }\mathrm{N_2}} \times 1{,}38\\ \text{mol }\mathrm{N_2} =4{,}14\\ \text{mol }\mathrm{H_2}.

Passo 4

Para 1,38 mol de \mathrm{N_2}, calculamos os mols de \mathrm{NH_3} formados:
\frac{2\\ \text{mol }\mathrm{NH_3}}{1\\ \text{mol }\mathrm{N_2}} \times 1{,}38\\ \text{mol }\mathrm{N_2} =2{,}76\\ \text{mol }\mathrm{NH_3}.

Resposta

(a) 4{,}14 mol de \mathrm{H_2} consumidos
(b) 2{,}76 mol de \mathrm{NH_3} formados

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