(2,00 pontos) Com base na Tabela dos Potenciais Padrāo de Redução, qual das seguintes espécies pode-se esperar que seja o agente oxidante mais forte? Justifique sua resposta.
(b)
(b)
Passo 1
Beleza, então o enunciado pergunta: “Usando a Tabela dos Potenciais Padrão de Redução, qual das espécies dadas é o agente oxidante mais forte?” Aqui o conteúdo é Reações de Oxirredução e Potenciais Padrão de Redução. Para resolver, a gente vai precisar entender o que é agente oxidante e como usar a tabela de potenciais padrão (valor de
) para comparar forças oxidantes.
Passo 2
Primeiro, revisando a teoria básica sem pular etapa:
- Oxidação é perda de elétrons; redução é ganho de elétrons.
- Agente oxidante é quem aceita elétrons (ou seja, quem é reduzido).
- Logo, o mais forte agente oxidante é o que tem maior tendência a ser reduzido.
- E na tabela de potenciais, maior valor de
(mais positivo) significa maior tendência à redução.
Passo 3
Agora vamos olhar o potencial padrão de redução da reação envolvendo
:
Se compararmos esse valor com os de outras espécies (por exemplo,
é +1,07 V,
é +0,54 V etc.), vemos que +1,36 V é o mais alto entre eles. Logo,
tem a maior tendência a ganhar elétrons e, portanto, é o agente oxidante mais forte.