(2,00 pontos) Com base na Tabela dos Potenciais Padrāo de Redução, qual das seguintes espécies pode-se esperar que seja o agente oxidante mais forte? Justifique sua resposta.
(b) Cl2(g)

Passo 1

Beleza, então o enunciado pergunta: “Usando a Tabela dos Potenciais Padrão de Redução, qual das espécies dadas é o agente oxidante mais forte?” Aqui o conteúdo é Reações de Oxirredução e Potenciais Padrão de Redução. Para resolver, a gente vai precisar entender o que é agente oxidante e como usar a tabela de potenciais padrão (valor de ) para comparar forças oxidantes.

Passo 2

Primeiro, revisando a teoria básica sem pular etapa:
  • Oxidação é perda de elétrons; redução é ganho de elétrons.
  • Agente oxidante é quem aceita elétrons (ou seja, quem é reduzido).
  • Logo, o mais forte agente oxidante é o que tem maior tendência a ser reduzido.
  • E na tabela de potenciais, maior valor de (mais positivo) significa maior tendência à redução.

Passo 3

Agora vamos olhar o potencial padrão de redução da reação envolvendo Cl2(g) + 2,e^- ;longrightarrow; 2,Cl^- E^circ = +1,36;V :
Se compararmos esse valor com os de outras espécies (por exemplo, é +1,07 V, é +0,54 V etc.), vemos que +1,36 V é o mais alto entre eles. Logo, tem a maior tendência a ganhar elétrons e, portanto, é o agente oxidante mais forte.

Resposta

é o agente oxidante mais forte, pois seu potencial padrão de redução é o mais positivo dentre as espécies consideradas.

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