( 3,00 pontos) Uma célula voltaica é baseada na seguinte reaçāo
Cr2 O7^2-(aq)+14 H^+(aq)+6 l(aq) 2 Cr^3+(aq)+3 H2(s)+7 H2 O(l)
Com base nos dados presentes na Tabela dos Potenciais Padrāo de Redução determine (b) o potencial padrāo da célula.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado da questão fala sobre uma célula voltaica baseada na reação:
Cr2 O7^2-(aq) + 14 H^+(aq) + 6 I^-(aq) 2 Cr^3+(aq) + 3 H2(l) + 7 H2 O(l)
O conteúdo envolve Eletroquímica, especificamente células voltaicas e potenciais padrão de redução. Para resolver, vamos precisar identificar os potenciais de redução dos agentes de oxidação e de redução e, a partir daí, calcular o potencial padrão da célula.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a reação redox em duas semi-reações: a de redução e a de oxidação.
Semi-reação de redução (cátodo):
Cr2 O7^2- + 14 H^+ + 6 e^- 2 Cr^3+ + 7 H2 O
Semi-reação de oxidação (ânodo):
6 I^- 3 I2 + 6 e^-

Passo 3

Agora, precisamos encontrar os potenciais padrão de redução para cada uma dessas semi-reações. Esses valores geralmente estão na Tabela de Potenciais Padrão de Redução.
Vamos supor que:
  • Para a redução do Cr2 O7^2- a Cr^3+, o potencial padrão E^circ seja 1,33 V.
  • Para a redução do I2 a I^-, o potencial padrão E^circ seja 0,54 V.

Passo 4

Identificamos que a reação de redução tem um potencial de 1,33 V e a de oxidação tem um potencial de 0,54 V. Porém, lembre-se que no ânodo ocorre oxidação, então precisamos inverter o sinal do potencial de redução dessa semi-reação.
Portanto, o potencial de oxidação para a reação do iodeto ( I^-) será -0,54 V.

Passo 5

Para encontrar o potencial padrão da célula voltaica ( E^circcélulaé), usamos a seguinte fórmula:
E^circcélula = E^circcátodo - E^circânodo éáâ
Substituindo os valores:
E^circcélula = 1,33, V - (-0,54, V) = 1,33, V + 0,54, V = 1,87, V é

Resposta

O potencial padrão da célula voltaica é 1,87 V.

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