( 3,00 pontos) Uma célula voltaica é baseada na seguinte reaçāo
Com base nos dados presentes na Tabela dos Potenciais Padrāo de Redução determine (b) o potencial padrāo da célula.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado da questão fala sobre uma célula voltaica baseada na reação:
O conteúdo envolve Eletroquímica, especificamente células voltaicas e potenciais padrão de redução. Para resolver, vamos precisar identificar os potenciais de redução dos agentes de oxidação e de redução e, a partir daí, calcular o potencial padrão da célula.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a reação redox em duas semi-reações: a de redução e a de oxidação.
Semi-reação de redução (cátodo):
Semi-reação de oxidação (ânodo):
Passo 3
Agora, precisamos encontrar os potenciais padrão de redução para cada uma dessas semi-reações. Esses valores geralmente estão na Tabela de Potenciais Padrão de Redução.
Vamos supor que:
- Para a redução do
a , o potencial padrão seja 1,33 V. - Para a redução do
a , o potencial padrão seja 0,54 V.
Passo 4
Identificamos que a reação de redução tem um potencial de 1,33 V e a de oxidação tem um potencial de 0,54 V. Porém, lembre-se que no ânodo ocorre oxidação, então precisamos inverter o sinal do potencial de redução dessa semi-reação.
Portanto, o potencial de oxidação para a reação do iodeto (
) será -0,54 V.
Passo 5
Para encontrar o potencial padrão da célula voltaica (
), usamos a seguinte fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
O potencial padrão da célula voltaica é 1,87 V.