(2,00 pontos) Com base na Tabela dos Potenciais Padrāo de Redução, qual das seguintes espécies pode-se esperar que seja o agente oxidante mais forte? Justifique sua resposta.
© O2(g)

Passo 1

Beleza, aqui a questão é de Eletroquímica. Ela está perguntando qual espécie, entre várias, tem maior “querência” de receber elétrons – ou seja, qual é o agente oxidante mais forte. Para isso a gente vai usar a Tabela de Potenciais Padrão de Redução, que mostra o quanto cada semi-reação quer ganhar elétrons.

Passo 2

Primeiro, lembra que “agente oxidante” é quem se reduz. Então, quanto maior o potencial padrão de redução (E°), maior a tendência dessa reação acontecer no sentido de reduzir, logo mais forte é o oxidante.

Passo 3

Agora pega a Tabela: para a semi-reação
O2 (g) + 4,H^+ (aq) + 4,e^- 2,H2O (l)
o potencial padrão de redução é
E^circ = +1,23 V

Passo 4

Se você comparar esse +1,23 V com os valores dos outros candidatos da lista, vai ver que nenhum passa dele. E como maior E° = maior força de receber elétrons, o é o campeão em ser oxidante.

Resposta

O é o agente oxidante mais forte, pois tem o maior potencial padrão de redução ( ).

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