a) se 25 g de carbono é queimado, quanto de dióxido de carbono é formado?
b) Se 25 g de oxigênio é usado na queima de carbono, quanto de dióxido de carbono é formado?

Passo 1

O enunciado tem duas perguntas de estequiometria envolvendo a reação de combustão do carbono:
C + O2 longrightarrow CO2
a) Se 25 g de carbono queimam, qual a massa de formada?
b) Se 25 g de oxigênio entram na reação, qual a massa de formada?
O conteúdo é Básico de Estequiometria:
  • Conversão massa ⇄ mol via massa molar.
  • Uso da proporção molar da reação (1 mol C reage com 1 mol O₂ e forma 1 mol CO₂).
Vamos precisar:
  • Massas molares: , , .
  • Conceito de mol: .

Passo 2

(a) Converter 25 g de carbono em mols.
Para isso, usamos:
nC = mCMC = 25 g12 g/mol approx 2,0833 mol
Explicando a teoria: o “mol” é a unidade que liga a massa de uma substância ao número de partículas. A massa molar (g/mol) diz quantos gramas equivalem a 1 mol dessa substância.

Passo 3

(a) Calcular a massa de CO₂ formada.
Pela reação, 1 mol de C gera 1 mol de CO₂. Então:
nCO2 = nC = 2,0833 mol
A massa de mCO2 = nCO2 times MCO2 = 2,0833 mol times 44 g/mol approx 91,67 g é

Passo 4

(b) Converter 25 g de oxigênio em mols.
nO2 = mO2MO2 = 25 g32 g/mol approx 0,78125 mol
Aqui repetimos o mesmo conceito de mola molar.

Passo 5

(b) Calcular a massa de CO₂ formada a partir do oxigênio.
Pela reação, 1 mol de nCO2 = nO2 = 0,78125 mol, também gera 1 mol de mCO2 = nCO2 times MCO2 = 0,78125 mol times 44 g/mol approx 34,38 g . Então

Resposta

a) Aproximadamente g de
b) Aproximadamente g de

Exercícios relacionados