a) se 25 g de carbono é queimado, quanto de dióxido de carbono é formado?
b) Se 25 g de oxigênio é usado na queima de carbono, quanto de dióxido de carbono é formado?
b) Se 25 g de oxigênio é usado na queima de carbono, quanto de dióxido de carbono é formado?
Passo 1
O enunciado tem duas perguntas de estequiometria envolvendo a reação de combustão do carbono:
a) Se 25 g de carbono queimam, qual a massa de
formada?
b) Se 25 g de oxigênio entram na reação, qual a massa de formada?
b) Se 25 g de oxigênio entram na reação, qual a massa de
O conteúdo é Básico de Estequiometria:
- Conversão massa ⇄ mol via massa molar.
- Uso da proporção molar da reação (1 mol C reage com 1 mol O₂ e forma 1 mol CO₂).
Vamos precisar:
- Massas molares:
, , . - Conceito de mol:
.
Passo 2
(a) Converter 25 g de carbono em mols.
Para isso, usamos:
Para isso, usamos:
Explicando a teoria: o “mol” é a unidade que liga a massa de uma substância ao número de partículas. A massa molar (g/mol) diz quantos gramas equivalem a 1 mol dessa substância.
Passo 3
(a) Calcular a massa de CO₂ formada.
Pela reação, 1 mol de C gera 1 mol de CO₂. Então:
Pela reação, 1 mol de C gera 1 mol de CO₂. Então:
A massa de
é
Passo 4
(b) Converter 25 g de oxigênio em mols.
Aqui repetimos o mesmo conceito de mola molar.
Passo 5
(b) Calcular a massa de CO₂ formada a partir do oxigênio.
Pela reação, 1 mol de também gera 1 mol de
. Então
Pela reação, 1 mol de
Resposta
a) Aproximadamente
g de
b) Aproximadamente g de
b) Aproximadamente