(2,00 pontos) Com base na Tabela dos Potenciais Padrāo de Redução, qual das seguintes espécies pode-se esperar que seja o agente oxidante mais forte? Justifique sua resposta.
(a) Cl^((aq)

Passo 1

Então, o exercício está perguntando “Qual das espécies listadas é o agente oxidante mais forte?”, usando a Tabela de Potenciais Padrão de Redução.
Conteúdo: eletroquímica (potenciais de redução).
O que vamos usar:
  • Conceito de agente oxidante (espécie que ganha elétrons).
  • Tabela de potenciais padrões de redução E^circ.

Passo 2

Lembra que, quanto maior for o potencial padrão de redução E^circ, maior é a tendência dessa espécie se reduzir (ganhar elétrons).
E quem tem maior facilidade de ganhar elétrons é o agente oxidante mais forte.

Passo 3

Agora, da Tabela, anotamos alguns potenciais padrão de redução (valores típicos):
F2(g) + 2e^- &longrightarrow 2,F^- (aq), E^circ = +2,87rm,V, Cl2(g) + 2e^- &longrightarrow 2,Cl^- (aq), E^circ = +1,36rm,V, Br2(l) + 2e^- &longrightarrow 2,Br^- (aq), E^circ = +1,07rm,V, I2(s) + 2e^- &longrightarrow 2,I^- (aq), E^circ = +0,54rm,V

Passo 4

Basta comparar os valores de E^circ. Quem tiver o maior número é quem mais “quer” pegar elétrons, logo é o agente oxidante mais forte.
Desses, F2(g) tem E^circ=+2,87,V, que é o maior de todos.

Resposta

A espécie que atua como agente oxidante mais forte é
boxedF2(g)

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