(2,00 pontos) Com base na Tabela dos Potenciais Padrāo de Redução, qual das seguintes espécies pode-se esperar que seja o agente oxidante mais forte? Justifique sua resposta.
(a)
(a)
Passo 1
Então, o exercício está perguntando “Qual das espécies listadas é o agente oxidante mais forte?”, usando a Tabela de Potenciais Padrão de Redução.
Conteúdo: eletroquímica (potenciais de redução).
O que vamos usar:
Conteúdo: eletroquímica (potenciais de redução).
O que vamos usar:
- Conceito de agente oxidante (espécie que ganha elétrons).
- Tabela de potenciais padrões de redução
.
Passo 2
Lembra que, quanto maior for o potencial padrão de redução
, maior é a tendência dessa espécie se reduzir (ganhar elétrons).
E quem tem maior facilidade de ganhar elétrons é o agente oxidante mais forte.
E quem tem maior facilidade de ganhar elétrons é o agente oxidante mais forte.
Passo 3
Agora, da Tabela, anotamos alguns potenciais padrão de redução (valores típicos):
Passo 4
Basta comparar os valores de
. Quem tiver o maior número é quem mais “quer” pegar elétrons, logo é o agente oxidante mais forte.
Desses, tem
V, que é o maior de todos.
Desses,
Resposta
A espécie que atua como agente oxidante mais forte é