(4,00 pontos) Considere a reaçâo em meio ácido abaixo:
MnO4^-(aq)+H2 C2 O4(aq) Mn^2+(aq)+CO2(g)
© Escreva as semirreaçōes de oxidaçāo e de redução balanceadas?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para a gente escrever as semirrecomações de oxidação e redução balanceadas para a reação dada em meio ácido. Vamos precisar usar conceitos de reações redox, identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e reduzidas, e balancear as equações usando o método das semirrecomações.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais espécies químicas estão sendo oxidadas e reduzidas na reação:
MnO4^- + H2C2O4 Mn^2+ + CO2
Aqui, o permanganato ( MnO4^-) está sendo reduzido para Mn^2+, e o ácido oxálico ( H2C2O4) está sendo oxidado para CO2.

Passo 3

Vamos escrever as semirrecomações separadamente. Primeiro, a semirreação de redução:
MnO4^- Mn^2+
E, em seguida, a semirreação de oxidação:
H2C2O4 CO2

Passo 4

Agora, vamos balancear as semirrecomações. Começamos com a semirreação de redução. Em meio ácido, balanceamos primeiro os átomos de manganês, depois oxigênios adicionando H2O, e hidrogênios adicionando H^+. Por fim, balanceamos as cargas adicionando elétrons ( e^-).
Para a redução do permanganato:
MnO4^- + 8H^+ + 5e^- Mn^2+ + 4H2O
Agora, balanceamos a semirreação de oxidação do ácido oxálico. Balanceamos os carbonos, depois os oxigênios, e por último os hidrogênios. Balanceamos as cargas com elétrons.
H2C2O4 2CO2 + 2H^+ + 2e^-

Resposta

As semirrecomações balanceadas são:
Semirreação de redução:
MnO4^- + 8H^+ + 5e^- Mn^2+ + 4H2O
Semirreação de oxidação:
H2C2O4 2CO2 + 2H^+ + 2e^-

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