(2,00 pontos) Com base na Tabela dos Potenciais Padrāo de Redução, qual das seguintes espécies pode-se esperar que seja o agente oxidante mais forte? Justifique sua resposta.
(d) H^+(aq)

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede o seguinte: usando a Tabela de Potenciais Padrão de Redução, você tem que descobrir qual das espécies listadas é o agente oxidante mais forte. Isso cai em eletroquímica, mais especificamente em “potenciais padrão de redução”. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Saber o que é agente oxidante (é quem ganha elétron).
  2. Ter em mãos (ou lembrar) os valores de das metades-reações envolvidas.
  3. Comparar esses e escolher o maior.

Passo 2

Antes de tudo, “agente oxidante” é a substância que aceita elétrons em uma reação redox. E, quanto maior o potencial padrão de redução ( ), maior é a tendência dessa espécie de ganhar elétrons – logo, mais forte ela é como oxidante. Então basta olhar quem tem o valor de mais positivo na tabela.

Passo 3

Agora vamos listar os potenciais padrão de redução (valores aproximados):
  • Para ,
    .
    (Se tivéssemos, por exemplo, , daria ; para , ; e por aí vai.)

Passo 4

Comparando todos os dados no enunciado, aquele que tiver o valor mais positivo é o agente oxidante mais forte. No nosso caso, aparece com , e todos os outros (na lista completa) têm potencial menor que isso. Logo, é quem mais “puxa” elétrons.

Resposta

é o agente oxidante mais forte, pois sua semi-reação de redução tem o maior (0,00 V) entre as opções.

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