(2,00 pontos) Com base na Tabela dos Potenciais Padrāo de Redução, qual das seguintes espécies pode-se esperar que seja o agente oxidante mais forte? Justifique sua resposta.
(d)
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Passo 1
Beleza, então o enunciado pede o seguinte: usando a Tabela de Potenciais Padrão de Redução, você tem que descobrir qual das espécies listadas é o agente oxidante mais forte. Isso cai em eletroquímica, mais especificamente em “potenciais padrão de redução”. Para resolver, a gente vai precisar:
- Saber o que é agente oxidante (é quem ganha elétron).
- Ter em mãos (ou lembrar) os valores de
das metades-reações envolvidas. - Comparar esses
e escolher o maior.
Passo 2
Antes de tudo, “agente oxidante” é a substância que aceita elétrons em uma reação redox. E, quanto maior o potencial padrão de redução (
), maior é a tendência dessa espécie de ganhar elétrons – logo, mais forte ela é como oxidante. Então basta olhar quem tem o valor de
mais positivo na tabela.
Passo 3
Agora vamos listar os potenciais padrão de redução (valores aproximados):
- Para
,
.
(Se tivéssemos, por exemplo,, daria ; para , ; e por aí vai.)
Passo 4
Comparando todos os
dados no enunciado, aquele que tiver o valor mais positivo é o agente oxidante mais forte. No nosso caso,
aparece com
, e todos os outros (na lista completa) têm potencial menor que isso. Logo,
é quem mais “puxa” elétrons.