01)Calcule o pH de uma solução-tampão contendo 0,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de HAc e 0,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de NaAc.
Dados: \mathrm{K}_{\mathrm{a}}=1,8 \times 10^{-5} ; \log 1,8=0,26
\begin{aligned} & \mathrm{pH}=\mathrm{pK}_{\mathrm{a}}+\log \frac{[\text { sal }]}{[\text { ácido }]} \\\ & \mathrm{pH}=-\left[\log \left(1,8 \cdot 10^{-5}\right)\right]+\log \frac{0,5}{0,5} \\\ & \mathrm{pH}=-\left(\log 1,8+\log 10^{-5}\right)+0 \\\ & \mathrm{pH}=5-0,26 \\\ & \mathrm{pH}=4,74 \end{aligned}á

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução-tampão feita com ácido acético (HAc) e seu sal (NaAc), ambos em concentração \,0,5\\ \mathrm{mol/L}. O conteúdo envolvido é a equação de Henderson–Hasselbalch para tampões ácido fraco/base conjugada:
\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_{\mathrm{a}} + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{ácido}]}.á

Passo 2

Calculamos primeiro \mathrm{p}K_{\mathrm{a}} a partir de
K_{\mathrm{a}} = 1,8\times10^{-5},
usando
\mathrm{p}K_{\mathrm{a}} = -\log K_{\mathrm{a}} = -\bigl(\log1,8 + \log10^{-5}\bigr).
Como \log1,8=0,26 e \log10^{-5}=-5,
\log1,8 + \log10^{-5} = 0,26 - 5 = -4,74
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\mathrm{p}K_{\mathrm{a}} = -(-4,74) = 4,74.

Passo 3

Aplicamos então Henderson–Hasselbalch, lembrando que [ \text{base}] = [\mathrm{Ac}^-] = 0,5 e [\text{ácido}] = [\mathrm{HAc}] = 0,5á,
então
\log\frac{0,5}{0,5} = \log1 = 0
e
\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_{\mathrm{a}} + 0 = 4,74.

Resposta

O pH da solução-tampão é 4,74.

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