1. Uma expressão tipo: \mathrm{K}_{\mathrm{ps}}=[ cátion].[ânion]. É correta para indicar o produto de solubilidade do sulfato de:
    a) alumínio.

Passo 1

O enunciado pergunta se, para o sulfato de alumínio, basta usar a expressão genérica
K_{\mathrm{ps}} = [\text{cátion}]\,[\text{ânion}]áâ
para descrever o produto de solubilidade. O conteúdo aqui é estequiometria de dissolução e definição de produto de solubilidade: ao dissolver um sal em água, ele libera íons em proporções fixas, e o K_{\mathrm{ps}} leva em conta essas proporções com expoentes correspondentes aos coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Identificamos a fórmula do sulfato de alumínio. O alumínio forma cátion trivalente, então o sal é
\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3.

Passo 3

Escrevemos a reação de dissolução em água:
\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3(s)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{Al}^{3+}(aq)\;+\;3\,\mathrm{SO}_4^{2-}(aq).

Passo 4

Pelo conceito de produto de solubilidade, cada coeficiente estequiométrico vira um expoente na expressão de K_{\mathrm{ps}}. Logo, para o sulfato de alumínio:
K_{\mathrm{ps}} =\bigl[\mathrm{Al}^{3+}\bigr]^{2}\;\bigl[\mathrm{SO}_4^{2-}\bigr]^{3}.

Resposta

Não. Para o sulfato de alumínio a expressão correta é
K_{\mathrm{ps}} = \bigl[\mathrm{Al}^{3+}\bigr]^{2}\,\bigl[\mathrm{SO}_4^{2-}\bigr]^{3},
e não simplesmente [\text{cátion}]\,[\text{ânion}]áâ.

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