01)Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0A durante 9650 segundos. Nessa experiência, quantos gramas de prata metálica são obtidos?
Dado:
a) 108 g .
b) 100 g .
c)
.
d)
.
e)
.
Dado:
a) 108 g .
b) 100 g .
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado descreve uma eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata, em que passa uma corrente de
durante
. Pede-se a massa de prata metálica formada. O conteúdo aqui é a Lei de Faraday, que relaciona a carga elétrica transferida com a quantidade de matéria depositada: cada mol de elétrons
corresponde a
.
Passo 2
Calculamos a carga elétrica total
que passou pela célula usando
:
Passo 3
Determinamos o número de mols de elétrons que corresponderam a essa carga, usando
Passo 4
A semirreação de redução da prata é
isto é, 1 mol de elétrons produz 1 mol de
. Logo, o número de mols de prata depositada é
Passo 5
Finalmente, convertemos mols de prata em massa usando a massa molar
:
Resposta
c)