02)Para deposição eletrolítica de
de um metal cuja massa molar é
, foram necessários 19300 C. Portanto, o número de oxidação do metal é:
a) +1 .
b) +2 .
c) +3 .
d) +4 .
e) +5 .
a) +1 .
b) +2 .
c) +3 .
d) +4 .
e) +5 .
Passo 1
O enunciado dá a massa depositada do metal
, sua massa molar
e a carga elétrica necessária
. Queremos encontrar o número de oxidação
do metal aplicando a Lei de Faraday da eletrólise, que relaciona carga, quantidade de matéria e número de elétrons transferidos.
Passo 2
Calcular o número de mols do metal depositado. Como a massa molar é
, temos:
Passo 3
Usar a Lei de Faraday para eletrólise: a carga total
que passa é dada por
onde
é o número de elétrons (igual ao número de oxidação em módulo) e
é a constante de Faraday
.
Passo 4
Isolando
, obtemos
Logo, o metal recebe 2 elétrons por íon
, ou seja, seu número de oxidação é
.
Resposta
b)
.