03)Eletrolisa-se uma solução de \mathrm{CuCl}_{2}, durante 32 minutos, com uma corrente de 5 A , obtém-se nas CNTP, o cloro num volume em mL , de:
a) 1114 .
b) 1400 .
c) 1920 .
d) 1600 .
e) 9650 .
Passo 1
O enunciado pede o volume de Cl_2 obtido pela eletrólise de uma solução de CuCl_2 durante 32 min com corrente de 5 A, nas CNTP. O conteúdo envolve a lei de Faraday (carga elétrica e quantidade de elétrons), a estequiometria da meia-reação de oxidação
2\,Cl^- \;\to\; Cl_2 \;+\;2\,e^-
e o volume molar de gás nas CNTP (22{,}4 L/mol).
Passo 2
Calculamos primeiro a carga elétrica total fornecida: o tempo de eletrólise é
t = 32\;\text{min} = 32\times 60 = 1920\;\text{s},
logo a carga Q é
Q = I \cdot t = 5\;\text{A} \times 1920\;\text{s} = 9600\;\text{C}.
Passo 3
A quantidade de elétrons transferidos (em mol) vem de
n_e = \frac{Q}{F},
onde F=96500\;\text{C/mol} é a constante de Faraday. Assim