01 Considere as primeiras, segundas, terceiras e quartas energias de ionização dos elementos genéricos
e
, expressas em
:
Elemento
138
434
656
2767
118
1091
1653
-
175
345
1838
2526
As cargas elétricas dos íons estáveis que esses átomos formam são:
a)
b)
c)
d)
e)
| Elemento |
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138 | 434 | 656 | 2767 |
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118 | 1091 | 1653 | - |
|
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175 | 345 | 1838 | 2526 |
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado fornece as quatro primeiras energias de ionização dos átomos genéricos
,
e
(em
) e pede para identificar a carga do íon estável que cada um forma. O conteúdo é energia de ionização, e o método é detectar em qual remoção de elétron há um grande salto de energia — esse salto indica a passagem de elétrons de valência para elétrons de núcleo, definindo o estado de oxidação estável.
Passo 2
O critério prático é: quando a diferença
fica muito grande, significa que se terminou a camada de valência ao remover
elétrons, e remover o
-ésimo exige quebrar uma camada interna. Assim, o íon estável tem carga
.
Passo 3
Para
, as energias são
Calculamos as diferenças:
O maior salto é
entre
e
, indicando que após remover três elétrons acaba a camada de valência. Logo,
forma
.
Passo 4
Para
, temos
Diferenças:
O maior salto é
entre
e
, logo só o primeiro elétron é de valência.
forma
.
Passo 5
Para
, temos
Diferenças:
O maior salto é
entre
e
, indicando remoção de dois elétrons de valência.
forma
.
Resposta
e)
.