01- Determine os nox dos elementos:
\mathrm{Ba}\left( \mathrm{NO}_{2} \right)_{2}

Passo 1

O enunciado pede para determinar os números de oxidação (NOX) dos elementos no composto \mathrm{Ba(NO_2)_2}. Vamos usar as regras básicas de NOX:
– A soma dos NOX em um íon ou composto neutro é igual à sua carga total;
– Oxigênio em compostos (exceto peróxidos) costuma ter NOX igual a -2.

Passo 2

Em cada grupo nitrito \mathrm{NO_2^-}, assumimos que cada átomo de oxigênio tem NOX -2. Como há dois oxigênios, a soma dos NOX de oxigênio no íon é
2 \times (-2) = -4.

Passo 3

O íon nitrito tem carga total -1, portanto o NOX de nitrogênio \mathrm{N} deve compensar os -4 dos oxigênios para resultar em -1. Chamando de x o NOX de \mathrm{N}, temos
x + (-4) = -1 \quad\Longrightarrow\quad x = +3.
Logo, em \mathrm{NO_2^-}, \mathrm{N} está em oxidação +3.

Passo 4

O composto inteiro \mathrm{Ba(NO_2)_2} é neutro. Cada grupo \mathrm{NO_2^-} tem carga -1 e há dois deles, totalizando -2. Para que o composto seja neutro, o íon \mathrm{Ba} deve ter NOX +2.

Resposta

Bário: +2
Nitrogênio: +3
Oxigênio: -2

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