01- Determine os nox dos elementos:
\left( \mathrm{HCO}_{3} \right)^{1-}

Passo 1

O enunciado pede para determinar os números de oxidação (nox) dos átomos em \left(\mathrm{HCO}_{3}\right)^{-}. Vamos usar a regra de que a soma dos nox de todos os átomos em um íon deve ser igual à carga do íon.

Passo 2

Sabemos pelos valores usuais que o hidrogênio tem nox +1 e cada oxigênio tem nox -2. Seja x o nox do carbono. Então, escrevemos a soma dos nox:
(+1) + x + 3\,( -2 ) = -1.

Passo 3

Resolvendo a equação:
1 + x - 6 = -1
x - 5 = -1
x = +4.
Portanto, os nox são: hidrogênio +1, carbono +4 e oxigênio -2.

Resposta

H: +1
C: +4
O: -2

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