01 - (Mackenzie SP) O processo equacionado por \mathrm{NO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{3}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) é classificado, em termos cinéticos, como elementar e de segunda ordem. Desse modo, ao serem feitos dois experimentos, ambos sob determinada temperatura “T”, ao duplicarse tanto a concentração do \mathrm{NO}(\mathrm{g}) como do \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~g}) em relação ao primeiro experimento, o segundo experimento terá sua velocidade
a) reduzida a um quarto.
b) reduzida à metade.
c) mantida constante.
d) duplicada.
e) quadruplicada.

Passo 1

O enunciado trata da reação elementar de segunda ordem
\mathrm{NO}(\mathrm{g}) + \mathrm{O}_3(\mathrm{g}) \to \mathrm{NO}_2(\mathrm{g}) + \mathrm{O}_2(\mathrm{g})
e diz que a lei de velocidade, por se tratar de reação elementar, é
v = k\,[\mathrm{NO}]\,[\mathrm{O}_3].

Passo 2

Se duplicamos simultaneamente as concentrações de \mathrm{NO} e de \mathrm{O}_3, passamos a ter
v' = k\,(2[\mathrm{NO}])\,(2[\mathrm{O}_3]) = 4\,k\,[\mathrm{NO}]\,[\mathrm{O}_3] = 4\,v.

Passo 3

Logo, a velocidade no segundo experimento será quatro vezes a do primeiro, ou seja, quadruplicada.

Resposta

e) quadruplicada.

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